H. Kiliani, Ueber einige Derivate des Digitogenins. 453 
Bei der Untersuchung des reinen Kalisalzes ergaben sich nun 
folgende Resultate: 
I. 0,2573 g lufttrockenes Salz verloren im Vacuum rasch 0,0221 g 
oder 8,59 Proz. H2O. 
II. 0,3726 g verloren ebenso 0,0325 g oder 8,72 Proz. H,O. 
III. 0,3704 g lufttrockenes Salz lieferten 0,0519 g KCl, entsprechend 
7,35 Proz. K. 
IV. 0,2553 g lufttrockenes Salz verbrauchten bis zum völligen. 
Verschwinden der sauren Reaktion, auf welche durch Tüpfelprobe mit 
sehr empfindlichem Lackmuspapier geprüft wurde, 14,4 cem !/,, Nörmal- 
kalilauge, entsprechend 0,0562 g Kalium, also dreimal soviel Metall, 
als das angewendete Salz nach Analyse III enthielt (0,0187 g 
Kalium). 
Die konzentrierte Lösung des bei Versuch IV. gewonnenen 
neutralen Kalisalzes gab mit Baryum-, Calcium- und Magnesium- 
Salz keinen Niederschlag, mit Zinksulfat eine mälsig schwerlösliche 
kleinkugelige,, nicht krystallisierte Fällung. Beim Ansäuern mit 
Salzsäure blieb die Lösung im ersten Momente klar, nach wenigen 
Sekunden schied sich aber die Säure inForm vonharten 
Körnern ab, die sich dann in Wasser nur mehr schwer aut- 
lösten. Verdünnt man dagegen die Kalisalziöung vor dem 
Zusatze der Salzsäure, so bleibt die saure Lösung längere Zeit 
klar und erst allmälig setzen sich ganz kleine Büschel von mikros- 
kopisch feinen Nädelchen ab, jedoch nur in geringer Menge. Die 
Säure ist also auch in kaltem Wasser sehr merklich löslich. Um 
sie möglichst vollständig zu gewinnen, wurde sie deshalb mit Äther 
extrahiert. Beim Verdunsten des Äther’s verblieb ‚ein farbloser 
Syrup, der beim kräftigen Umrühren zu einer dicken Gallerte der 
schon mehrfach erwähnten Körner erstarrte, nur waren diese, wohl 
in Folge der Gegenwart von etwas Alkohol, nicht hart wie jene, 
welche aus der Kalisalzlösung direkt durch Salzsäure gefällt wor- 
den waren. Die Gallerte wurde im Vacuum ausgetrocknet und der 
Rückstand analysiert. 
0,2259 g Substanz gaben 0,4816 g CO, und 0,1482 g H,O. 
Berechnet für C,H,,0, Gefunden 
C 58,06 58.14 
H 7,52 7,29 h 
Die Säure ist offenbar zweibasisch und das oben beschriebene 
Kalisalz ein sog. übersaures von der Formel 03H, 0,K + 0, H40, 
+ 7Hs0; es verliert im Vacuum 2!/ Mol. Wasser. 
