Th. Salzer, Ueber Citronensäure und ihre Alkalisalze. 519 
Berechnet Gefunden 
I Na, 0, H,O, 236 86,8 
+ 2 H,0* 36 13,2 132 
272 100 
Neyiralisationswert 1000 = 3,76 3,60 
272 
und 1000 = 4,23 4,15 
236 
II Na, C,H,0, 236 83,99 
#91 H,0 45 16,00 15,0 
281 100,00 
Neutralisationswert 1000 = 3,55 3,50 
281 
. 10007 423 4,12 
149367 
Diese beiden Salze waren im Gegensatze zu dem Salze mit nur 
einem Mol. Wasser in etwa 3 T. kaltem Wasser löslich und verloren 
den grölsten Teil ihres Krystallwassers schon bei 100° C©., wurden 
aber bei der Analyse schliefslich bis 150° C. erwärmt. 
Wenn man die Salzlösung, nach Herausnahme der meist allzu 
alkalischen ersten Krystallisation, weiter verdunsten läfst, erhält man 
nur klein-krystallinische Ausscheidungen, welche dann natürlich meist 
za viel Säure enthalten und Formeln wie NagH, ci; + 9 H,0, 
Na; H,cig + 3 H,O verlangen würden; (letztere Formel findet sich 
auch als NaHcis, bei Berzelius). Versuchte ich aber durch 
einen geringen Säureüberschufls die Bildung der allzu alkalischen 
ersten Krystallisationen zu vermeiden, oder das Berzelius’sche 
doppelt saure Salz direkt darzustellen, so schieden sich aus der zäh- 
flüssigen Lauge schliefslich Körner von Mono-Natriumeitrat aus. 
Letzteres Salz schied sich auch aus einer richtig dargestellten 
Di-Natriumeitratlösung nach Entfernung der ersten Krystallisation ein- 
mal plötzlich aus, als die Mutterlauge mit dem Waschwasser ver- 
dünnt und vermischt wurde. Die Natriumcitrate sind in Wasser 
um so leichter löslich, je mehr Carboxylwasserstoff durch Natrium 
ersetzt ist; die Löslichkeitsverhältnisse können demnach nicht, wie 
ich anfangs geglaubt, eine Verunreinigung des zwei Drittel sauren 
Salzes mit Neutralsalz verursachen; sie würden viel eher eine Bei- 
mischung von ein Drittel saurem Salz bedingen. 
Wenn nun auch die Reindarstellung des reinen wasserreicheren. 
