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Or la position des bandes n'étant pas en relation directe 

 avec le poids moléculaire ni avec la densité des corps, il 

 ne reste qu'à supposer quelle varie avec l' affinité chimique, 

 c'est-à-dire avec l'intensité de la tension que provoque, 

 dans la molécule, la liaison du carbone avec Cl, Br ou I. 



Si cette conclusion est vraie, on reconnaîtra qu'un 

 faible déplacement des bandes devra nécessairement avoir 

 lieu aussi quand un alkyle déterminé entre dans la com- 

 position de corps différents à liaisons de même nature 

 chimique. C'est peut être à cette circonstance que l'on 

 peut attribuer les petites différences relevées dans la com- 

 paraison des alcools et des acides avec les éthers. 



Hydrocarbures. Ces corps ont donné aussi des spectres 

 à bandes. Si Ton fait état des considérations émises plus 

 haut au sujet de la cause de la présence ou de l'absence 

 de bandes dans le spectre, on regardera les hydrocarbures 

 comme n'étant pas formés de molécules homogènes dans 

 lesquelles les tensions seraient équilibrées. Malgré l'iden- 

 tité matérielle des atomes d'hydrogène, on doit concevoir 

 qu'un certain nombre d'entre eux ne forment pas aussi 

 intimement groupe avec les chaînons carbonés. Ainsi, on 

 remarquera que l'amylène a une bande unique à 632, 

 tandis que les hydrocarbures cycliques (benzène, toluène, 

 etc.) en ont deux ou trois. On peut se demander si ce fait 

 n'est pas en lelation avec la facilité de formation des 

 produits de bi et de Irisubstitution dans ce corps? 



Si nous comparons la position des bandes dans les 

 hydrocarbures cycliques, nous pourrons faire quelques 

 remarques curieuses. 



Le benzène a une bande à 606,5 et une autre à 563 ; 

 la première correspond sans doute à la seconde bande 

 du benzoate d'élhyle qui a été trouvée à 605,6; elle est 



