DENSITÉS DES GAZ. 37 



accidenlelles provenant notamment des actions de sur- 

 face (par exemple, la condensation d'humidité, de pous- 

 sière ou de gouttelettes imperceptibles de mercure sur 

 la paroi externe du ballon). 



La seule objection que l'on puisse faire à l'emploi de 

 petits ballons est relative à la condensation possible du 

 gaz sur la paroi interne ; si tel était le cas, les densités 

 des gaz déterminées avec les petits ballons devraient 

 être supérieures à celles obtenues avec les grands ; 

 cette cause d'erreur devrait surtout se faire sentir avec 

 les gaz hygroscopiques (SO,, j\H,, HCl, etc.), si l'on 

 admet, avec certains observateurs, que le verre ait la 

 propriété de condenser à sa surface une couche 1res 

 mince d'humidité ; on cite assez souvent à ce sujet des 

 expériences de Bunsen, d'après lesquelles on ne par- 

 viendrait pas à éliminer complètement cette couche 

 d'humidité, même en chauffant le verre à une tempé- 

 rature voisine de celle où il commence à se ramollir. 



Les déterminations de densités effectuées ces der- 

 nières années démontrent qu'en faisant varier, dans 

 de larges limites, les capacités des ballons, on obtient 

 cependant des résultats très concordants ; les plus nets 

 sont ceux relatifs aux gaz NH3 et SO, ; il convient de 

 les résumer. 



Par la méthode du volumètre (\\S environ de capa- 

 cité), Perman et Davies trouvent pour poids du litre 

 normal du gaz NH, : 0^', 77085 ; par la méthode du 

 ballon (0\o); 0^^77086. Parla méthode du volumètre 

 (3',o), Guye et Pintza avaient trouvé 0&^7708. Il n'y 

 a donc pas de différence appréciable entre les nombres 

 obtenus avec les grands et les petits ballons. 



En ce qui concerne le gaz sulfureux SO,, Jaquerod 



