DENSITÉS DES GAZ. 4< 



le volumètre), on a ilélerminé les densités des gaz H, 

 (Morley), 0, etSO, (^Jaquerod et Fintza) : par la seconde 

 (absorption da gaz du volumètre) celles des gaz >\0, 

 CO, et>H, (^Guye et Pintza/ et de nouveau >'H, ( l'errnan 

 et Davies). 



La méthode du voliinièlrt' ne comporte pas de cor- 

 rection de contraction des ballons ; il n'y a qu'à tenir 

 compte de la réduction des poids marqués au vide (car 

 l'appareil à dégagement ou à absorption est pesé avec 

 un contrepoids de même verre et de même volume), et 

 éventuellement, de la compressibilité du gaz pour ra- 

 mener la mesure à la pression de 7()0""". 



Ouelle que soit la méthode employée (ballon ou vo- 

 lumètre), la correction de compressibilité du gaz est 

 généralement négligeable lorsque la pression ne difïére 

 de 700°"° que de quelques millimètres. 



Choix d'une unité. Il est absolument indispensable de 

 faire le choix d'une unité commune. Leduc a déduit de 

 ses expériences, soit la densité par rapport à l'air, soit, 

 parfois aussi, le poids du litre de gaz à Paris. Les ré- 

 sultats de Morley sont exprimés de façon à donner le 

 poids du litre normal de gaz. c'est-à-dire à 00, sous 

 la pression de 760°"" de mercure, au niveau de la mer 

 (h = 0) et sous la latitude de 45' (/. := i'6' >. Rayleigh 

 calcule ses expériences de diverses manières et en 

 déduit îa densité par rapport à l'air ou par rapport à 

 l'oxygène (pris égal à 32 i, ainsi que le poids du litre à 

 Londres et à Paris. A Genève, nous avons déterminé 

 directement le poids du litre normal ; c'est ce qu'ont 

 fait aussi Gray, ainsi que Perman et Davies. C'est dans 

 cette unité que nous exprimerons tous les résultats qui 

 seront transcrits dans les pages qui suivent. 



