DENSITÉS DES GAZ. 51 



miére fois avec précision par Gray qui a opéré par la 

 méthode du ballon. Le gaz était préparé par réaction 

 de l'acide acétiquo sur le nitrite de sodium et le ferro- 

 cyanure de potassium ; lavé à la potasse caustique, des- 

 séché sur P,0., il était ensuite liquéfié et fractionné à 

 basse température (air liquide). Dix déterminations, 

 remarquablement concordantes entre elles (écart ex- 

 trême '//,oooo)' ont donné comme poids de gaz NO 

 contenu dans le ballon 0^'",3'38ol ; six déterminations 

 avec l'oxygène (écart extrême \'',oooo) ont donné 

 0,38228. Adoptant pour l'oxygène le nombre de Ray- 

 leigh (L = 1,42905). l'auteur en déduit pour poids 

 du Litre normal : 



1.42905 X 3o8ol , „,,. 

 L = — = 1&r.3402 



38228 



D'autre part, d'après la capacité du ballon, il cal- 

 cule ' L= 1SS340H pour >0, et L= 1^.42896 pour 

 0,. La valeur 1^',3402 est celle adoptée par Gray; 

 elle se confond pratiquement avec celle qui serait rap- 

 portée à 0, = 1^\4290, ou, plus exactement : 



L = ^-^8228 = ''-''''' 



Guye et Davila ' ont eflfectué trois séries de mesures 

 sur du gaz >0 de trois provenances chimiques diffé- 

 rentes : a) par réaction du sulfate ferreux sur l'acide 

 nitrique : b) par décomposition d'une solution sulfurique 

 de nitrite de sodium au moyen du mercure ; c) par 

 réaction de l'acide sulfurique sur une solution concen- 



' Communication particulière. 

 ^ Guye et Davila. 



