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toxyde d'azote li(juéfié du commerce sont d'une part le 

 peroxyde d'azote, et d'autre part l'air ou l'azote; le 

 l'raclionnemenl aux basses températures réalisées avec 

 l'air liquide en permet seul l'élimination à peu prés 

 complète' : il se pourrait aussi que la méthode basée 

 sur la décomposition du sulfate d'hydroxylamine n'ait 

 pas fourni un gaz absolument exempt de toute trace 

 d'air, bien que l'on ait fait le vide dans tous les appa- 

 reils, à plusieurs reprises. Dans ces conditions, et vu le 

 haut degré de concordance des nombres obtenus par 

 Rayleigh en 1904, nous adoptons pour poids du litre 

 normal la valeur : 



qui est d'ailleurs égale à la moyenne des nombres ob- 

 tenus par Rayleigh, Leduc, Guye et Pintza. 



Acide chlorhydrique (H(21). 



Leduc a déterminé la densité du gaz HCl produit par 

 la réaction de l'acide sulfurique sur le chlorure de so- 

 dium, et desséché sur l'anhydride phosphorique. Pas 

 d'indication sur le nombre et la précision des expé- 

 riences. La densité, rapportée à l'air, est 1,2692; 

 d'après l'auteur la dernière décimale est douteuse. On 

 en déduit : 



■ L = 1 ,29273 X 1 ,2692 = I g^(^407 



(luye et Gazarian ont répété cette détermination sur 

 le gaz préparé de la même façon, mais purifié ensuite 



' Le barbotage dans les alcalis, tel qu'on le pratique dans l'in- 

 dustrie est insuffisant pour enlever les dernières traces de NO* 



(ou N2O4). 



