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Les quantités d'azote fixées à l'état d'oxyde sont 

 évidemment supérieures à celles qui sont fixées à l'état 

 d'ammoniaque. Ceci peut s'expliquer par le fait que 

 l'oxyde NO est plus stable que le gaz NH, aux tempé- 

 ratures élevées qui régnent dans le voisinage de l'étin- 

 celle ; cependant il est logique d'attribuer une même 

 origine à ces deux modes de fixation de l'azote, soit : 

 décomposition des molécules N^, H^, 0,, en leurs 

 atomes et recombinaison à l'étal de NH3 et de NO. La 

 genèse, dans des conditions absolument identiques 

 d'un composé endothermique tel que NO , et d'un 

 composé exothermique tel que NH,, s'expliquerait dif- 

 ficilement d'une autre manière. 



Les auteurs ont également étudié la formation de 

 l'acide cyanhydrique et de l'ammoniaque (soit du cya- 

 nure d'ammonium) en faisant éclater l'étincelle dans 

 un mélange d'azote et de gaz d'éclairage à la tempéra- 

 ture de — 80°. 



M. Georges Baume (Genève). Sur la densité de quel- 

 ques gaz. — La méthode employée a été celle dite du 

 ballon (avec contrepoids de même volume), en appor- 

 tant aux mesures les diverses corrections jugées néces- 

 saires au cours des travaux modernes (réduction des 

 pesées au vide, contraction des ballons vides, etc.). 



Le gaz pur remplit à la fois trois ballons de volumes 

 différents (environ 350, 525 et 800 cm') pour éliminer 

 les actions de surface; le remplissage est fait à 0° (bal- 

 lons entourés de glace mouillée) et à une pression très 

 voisine de 760 mm., pour éviter les corrections de 

 compressibilité. (Cette pression est indiquée par un 

 baromètre-manomètre) . 



