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des gaz certains coefficients spécifiques, tels que leurs 

 coefficients de dilatation qui, jusqu'à ces dernières 

 années, n'étaient pas connus avec une précision suffi- 

 sante pour être utilisés dans ce but. 



l.a loi de van der Waais donne pour valeur du coef- 

 ficient d'expansion d'un gaz (coefficient de dilatation 

 à volume constant |3) : 



Po M 



iVI étant le poids moléculaire du gaz dont la densité 

 absolue est L sons la pression j9„. 



Si l'on calcule au moyen de cette relation, et à 

 l'aide des expériences très précises de Chappuis, de 

 Jaquerod et Travers, etc., le poids moléculaire des gaz 

 que ces savants ont étudiés au point de vue thermique, 

 les résultats obtenus sont un peu faibles, sauf pour 

 l'hydrogène. Mais en tenant compte de la variation 



(la , „„ . , . . fda 273 rfS 



^- du coeincient de pression interne a {-r;, = -pr i^ 

 (/T ' \(/T 2 flT 



en première approximation), l'auteur a retrouvé des 



nombres qui concordent bien avec ceux que l'on 



obtient par d'autres méthodes. 



Le tableau suivant contient les résultats fournis par 



les deux procédés indiqués ci-dessus, ainsi que les 



valeurs actuellement admises des poids atomiques des 



éléments qui s'y trouvent mentionnés : 



Valeur du poids atomique 



Elémeut Formule de Formule de van admis 



van der Waals der Waals modifiée 



Oxygène i 0^980 16,001 = 16 (base) 



Hydrogène 1,0077 1,0077 H = 1,0076 



Azote 13,993 14,009 N = 14,010 



Carbone (de CO) 11,967 12,002 C = 12,001 



Carbone (de CO2) 11,834 12,001 C = 12,001 



