440 Y. Asahina u. Y. Murayama: Elsholtzia eristata. 
sitzt die folgenden Konstanten: d,, = 0,9817; &p =0; Siede- 
punkt (764 mm) 210° (nachSchleiermacher bestimmt), Siede- 
punkt (31 mm) = 112°, Siedepunkt (10 mm) = 87—88°%, n) = 
1,48424, M = 48,4, theoretischer Wert für 0,,H,,0” 0< |2 = 46,9 
Liebermann’sche Farbenreaktion: rosenrot bis rotviolett, 
nach langem Stehen olivgrün. Es zeigt keine Fichtenspanreaktion. 
Versuche zum Nachweis der Hydroxylgruppe. 
Wie schon aus den Eigenschaften des Elsholtziaöles hervor- 
geht, ist es sehr unwahrscheinlich, daß ein Hydroxyl in diesem 
Keton existiert. Um aber sicher zu sein, haben wir mit dem iso- 
lierten Keton einige Versuche zum Nachweis des Hydroxyls aus- 
geführt. 
Je 1 Teil Elsholtziaketon und entwässertes Natriumacetat 
wurden mit 5 Teilen Essigsäureanhydrid versetzt und einige Stunden 
zum Sieden erhitzt. Nach dem Erkalten wurde das Gemisch mit 
Wasser behandelt und das ausgeschiedene, ölige Produkt mit Aether 
ext:ahiert. Die ätherische Lösung wurde nun mit sehr verdünnter 
Sodalösung geschüttelt und verdampft. Der nunmehr gelb gefärbte 
Rückstand siedete gegen 200° und roch wie das ursprüngliche Keton. 
Verseifungszahl desselben betrug 2,6, was man ruhig vernach- 
lässigen kann. Mit Semicarbazid lieferte es ein bei 170% schmelzendes 
Semicarbazon, welches mit dem Semicarbazon des Elsholtziaketons 
identisch war. Da aber der Fall!) bekannt ist, daß das Acetylieren 
leichter mit Eisessig als mit Essigsäureanhydrid erfolgt, so haben 
wir unser Keton auch mit einem Ueberschuß von Eisessig erhitzt. 
Es ließ sich dabei jedoch ebensowenig die Bildung eines Acetyl- 
derivates nachweisen. 
Endlich haben wir noch einen Versuch mit Phthalsäure- 
anhydrid ausgeführt. 1] Teil Elsholtziaketon wurde mit 2 Teilen 
Phthalsäureanhydrid 12 Stunden lang auf 120° erhitzt. Das Produkt 
wurde mit Sodalösung geschüttelt und das Ungelöste mit Aether 
extrahiert. Die Sodalösung wurde dann mit Salzsäure angesäuert 
und der hierbei entstandene Niederschlag, bestehend aus der nicht 
in Reaktion getretenen Phthalsäure und dessen Halbester, (wenn 
ein solcher überhaupt gebildet war) mit Chloroform, in welchem 
der letztere leichter löslich sein sollte, ausgeschüttelt. Diese Chloro- 
formlösung hinterließ beim Verdampfen keine Substanz, die als 
ein Halbester der Phthalsäure zu betrachten war. 
ı) Hans Meyer, Analyse und Konstitutionsermittelung. 
3: Aufl, 8.507.” Ann. 292,17. 
