L. Vanino u. A. Schinner: Hexamethylentetramin. 453 
4. Hexamethylentetraminkobaltnitrat: 
2 C;H,,N,.Co(NO,),.9 H,O. 
Etwa 20 g nickelfreies, reines Kobaltnitrat wurden in kon- 
zentrierter Lösung unter Umrühren zu der gleichen Menge wässeriger 
konzentrierter Hexamethylentetraminlösung gegeben. Nach kurzer 
Zeit erstarrt die Flüssigkeit zu einem hellen, fleischroten Nieder- 
schlag. Nach einstündigem Stehen wurde derselbe abgesaugt, 
zuerst mit wenig Wasser, dann mit warmem Alkohol gewaschen 
und an der Luft getrocknet. 
Das Hexamethylentetraminkobaltnitrat bildet ein rotes Pulver 
von säulenförmigen Krystallen, die in Wasser sehr leicht, in Alkohol, 
Aether und Aceton unlöslich sind. Beim Kochen mit Säuren ent- 
wickelt sich Formaldehyd unter Zersetzung des Produktes. An 
der Luft ist es sehr beständig, selbst nach vielen Monaten war nicht 
die geringste Spur von Formaldehydgeruch wahrzunehmen. Das 
Kobalt wurde nach dem Kochen mit Salpetersäure elektrolytisch 
bestimmt. 
0,1537 g Substanz: 30,4 cem N (20°, 717 mm). 
0,2370 g Substanz: 0,2056 g CO,, 0,1535 g H,O. 
1,0111 g Substanz: 0,0921 g Co. 
Gefunden: Berechnet auf 2 C,H,>5N,.Co(NO,),.9 H,O: 
C 23,64 23,02%, 
H 7,19 6,77% 
N 21,76 22,40% 
Co 9,11 9,43% 
5. Hexamethylentetraminniekelnitrat: 
2 C,H,N,.Ni(NO,),.9 H,O. 
Eine dem Hexamethylentetraminkobaltnitrat analoge Ver- 
bindung erhält man, wie sich leicht vermuten läßt, bei Anwendung 
von Nickelnitrat (etwa 20 g kobaltfreies Nickelnitrat). Der ent- 
stehende grüne Niederschlag wird in gleicher Weise behandelt wie 
bei der Darstellung der entsprechenden Kobaltverbindung, mit 
welcher er übrigens auch die Eigenschaften gemeinsam hat. Beim 
Erhitzen in einem Reagenzglas stößt das Salz wie alle Verbindungen, 
welche Hexamethylentetramin enthalten, den unangenehmen Geruch 
nach Fischen aus. 
Die ausgeführten Analysen zeigten, daß das Salz auf je zwei 
Moleküle der Base ein Molekül Nickelnitrat enthält. 
