498 SOCIÉTÉ NEUCHATELOISE 
M. O. Bizerte. prof., Notes de laboratotre. 
Un résumé de cette communication a paru dans le 
compte rendu de la séance de la Société suisse de chimie 
qui à eu lieu à Neuchâtel le 18 février 1905. 
Séance du 3 février. 
A. Berthoud. Relation entre la constante diélectrique d’un dissolvant 
et son pouvoir dissociant. — H. Schardt. Le sous-sol du vallon du 
Locle. 
M. A. BerrHouD, prof. Relation entre la constante diélec- 
trique d’un dissolvant et son pouvoir dissociant. 
M. Nernst a montré (Zeitschrift für phys. Chem. 13, 531) 
que le pouvoir dissociant d’un dissolvant est fonction de sa 
constante diélectrique. Cette relation est due à ce que le 
potentiel des ions est inversement proportionnel à la con- 
stante diélectrique du dissolvant; en tenant compte de ce 
fait dans l'établissement de l'équation d'équilibre d’un 
électrolyte dissout, on obtient très simplement une formule 
équivalente à celle de Nernst. 
Considérons un électrolyte binaire et soit E la charge 
électrique des ions, x, et x, leur potentiel; leur énergie 
2 et É > ; soit F l'énergie libre du sel 
non dissocié, F, et F, celle des ions (déduction faite de 
l'énergie électrique), la concentration étant égale à l’unité. 
Si la concentration du sel non dissocié est égale à c, celle 
des ions à c, et €,, on a l'équation d'équilibre : 
électrique sera 
Er, 
2 
| E 
F+RTINHF+RTMOt+ CHR +RTIME+ 
F Fa, 
Si l’o 
n pose RT 
C et si on représente par K le 
ds . sa VC C 
coefficient de dissociation —:? 
,0na 
In K=C- (tr, +R) E 
sat 
2RT 
