ET D'HISTOIRE NATURELLE DE GENÈVE. 505 
Oxydase 20, Eau 30 9,2 
» 20: »::40 8.4 
» 10, ». 40 9,1 
» 20 8.9 
On remarque en outre que l'absorption de l'oxygène 
est strictement proportionnelle au temps. 
Dans ces conditions il me semble que la constante 
d'addition b. dépend exclusivement du phénomène d’ab- 
sorption de l’oxygène par le liquide et n'a rien a voir avec 
la loi d'action proprement dite. 
Si ces raisonnements sont justes, nos expériences prou- 
veraient que la loi d'action de l’oxydase est la même que 
celle du système peroxydase-hydroperoxyde. 
L'unité de ces systèmes : oxygénase-myco-peroxydase * 
et hydroperoxyde-peroxydase que par d’autres réactions, 
Bach et moi, nous avions cherché à mettre en évidence 
se trouverait ainsi démontrée. 
22,412 L 
(A+a) (1-b) 
où L est le poids du litre normal de gaz, a et b, les cons- 
tantes de l'équation de Vander Waals, ne se vérifie qu'im- 
parfaitement lorsqu'on calcule a et b au moyen des élé- 
ments critique T, etp,. Il établit ensuite que cette relation 
peut être corrigée, et conduit à des résultats satisfaisants 
lorsqu'on la modifie comme suit : 4° pour les gas perma- 
nents à O° C, il suffit de remplacer 22,412 par 22412 mTe, 
où m est un coeflicient unique pour tous les gaz: 2 pour 
les gaz liquéfiables à O° C, on conserve la valeur 22,412 et 
remplace a et b par a, et b, calculés par les relations : 
Te \# rÉbpaep Bpe 
&=a(—) ed = b (1 + re 
où & est encore un coefficient unique. 
M. Ph.-A. GuYE expose que la relation M — 
1 Je rappelle en passant que M. Bourquelot, récemment, a 
publié à propos de l'oxydation de la vanilline, une confirmation 
de notre théorie. Il n’a changé que les termes. (Voir Comptes 
rendus.) 
