Ueb. Maassanalyse u. besond. üb. e. ueue cinbeitl. Meth. d. Bestimm, etc. 125 



/x = NaO, SO 3 \ 

 denn: 10,11 : 71 = gefundene Diflerenz: x ( ^ CO^ ) 



oder 



oder 



Differenz x 71 

 ^"^ 16,11 



X = Differenz x 4,4072 



ferner 



71 : 53 = (Differenz x 4,4072) : y^ 

 (Differenz x 4,4072) x 53 



y= 71 



X = Differenz x 3,29 (eigentlich 3,28985 . .) 

 VII. Directer Yersncb. 

 Es wurde eine Lösung von reinstem kohlensauren Kali 

 und reinstem schwefelsauren Natron hergestellt. Dieselbe 

 enthielt genau 



f0,6795 Grm. K0,C02 . . ^^ ^^, 

 0,342 „ NaO,S03^"J^^^C^- 



Summa 



a) 25 CG. der Lösung titrirt und ver- 

 braucht 3 1,7 CC. Normal - Salzsäure, 



folglich 31,7 X 0,00559 = 



b) 25 CC. zur Bestimmung v.K0,S03, 

 an Normal -Salzsäure verbraucht 

 15,55 CC, 



folglich 15,55x0,02703 = 



c) Gcsaramtzahl verbrauchter CC. Nor- 

 mal-Salzsäure unt. a. und b. = 47,25, 



folglich 47,25 x 0,02703 = 



0,4203 



1,27716 



1,0215 



0,1772 



Summa j| — 1,2771611,1987 

 Die Berechnung der fertigen Analyse ist hiernach höchst 

 einfach, denn es enthält: 



Columne 2 = 1,27716 schwefeis. Salze mitKali z. Base gedacht. 

 Summ.v.Col.3 = 1,1987 „ „ „ Kali und Natron. 



Die Differenz = 0,07846 x 3,29 = 0,258 Grm. NaO,C02. 



