W . van der Slooten: Abkömmlinge des Theobromi 475 



Schwefelsäure der Krystallisation Uberliess. Nach einiger Z-ir schied 

 sich das salzsaure A.ethyltheobromin in Gruppen von kleinen, weiss 

 Krystallen aus. tch trennte dieselben durch Absaugen von der Mutter- 

 lauge und Hess sie lufttrocken werden. 



0,218 g dieses lufttrockenen Salzes verloren bei 100° 0.0305 g an Ge- 

 wicht = 13,99 %. 



Die getrocknete Substanz wurde jetzt in Wasser gelöst, wobei indessen 

 das Salz eine Zersetzung erlitt, indem sich Salzsäure abspaltete. Ich be- 

 stimmte deren Menge durch Titration mit Yio Normal-Kalilauge und gebrauchte 

 7 cc. Es waren somit 0,02555 g freie Säure darin vorhanden. Dieser Gehalt 

 an >alzsäure betrug 11.72 %. Durch Addition dieser Salzsäuremenge = 11,72 " , 

 mit dem beim Trockenen erhaltenen Verlust der ursprünglichen Substanz 

 = 13,99%, erhielt ich den Gesamtverlust an Wasser und Salzsäure = 25.71 %. 

 Berechnet auf die Formel: C'H"(C21I5)X402.HCl-f-2 DX) 

 II ( 1 + 2 I-iao = 25,84 %. 

 Für die Formel C~irMC2HW02.HCl + 2 EPO würde der Wassergehalt 

 12,83 % betragen; da ich aber beim Trockenen schon einen Verlust von 

 13,99% fand, so geht daraus hervor, dass sich hierbei auch schon ein Teil 

 der Salzsäure abgespalten hat. 



Ich löste daher eine neue Probe des lufttrockenen Salzes = 0,127 g 

 direkt in Wasser, ohne vorher zu trockenen, und suchte die Salzsäure, welche 

 hierbei völlig abgespalten wurde, zu bestimmen. Mit tyio Normal- Kalilauge 

 titriert, verbrauchte ich dazu 4,5 cc, entsprechend 0,016425 g H Cl = 12,93 % H Cl. 

 Eine dritte Probe in gleicher Weise behandelt, erforderte für 0,319 g 

 Substanz 11,5 cc Vio Normal-Kalilauge, entsprechend 0,041975 g HCl = 13.13 

 Prozent HCl. 



Berechnet für die Formel : C W (C'2 H») N*0«-H Cl + 2 H20 

 HCl = 13,01%. 

 Da, wie diese Versuche zeigen, '„die Beständigkeit ^dieses Salzes 

 nur eine geringe ist, indem schon bei dem Zusammenbringen mit Wasser 

 eine vollständige Zersetzung in Base und Säure stattfindet, so war es 

 nicht ohne Interesse, zu sehen, ob diese Zersetzung auch bei längerem 

 Trocknen sich in gleicher Weise glatt vollzog. 



Ich trocknete daher 0.287 g zunächst bei 100° und steigerte schliesslich 

 die Temperatur allmählich so lange, bis die Substanz nichts mehr an Ge- 

 wicht verlor (120°). 



Der Verlust betrug 0,075 g = 26,13 %■ 

 Berechnet für die Formel: GtW(&W)W(P • HC1 + 2H20 

 HCl -f-2H20 = 25,84 %. 

 Dieses Salz stimmt somit in seinem Verhalten mit dem des salz- 

 sauren Coffeins 1 ) überein. welches ebenfalls zwei Moleküle Krystall- 

 wasser enthält und beim Trocknen sowohl, wie beim Lösen in Wasser 

 eine vollständige Zersetzung in Säure und Base erleidet. Das salzsaure 



i) Liebig's Annal. 217 S. 283. 



