J. Troeger und E. Ewers: Zink- und Cadmiumdoppelsalze. 645 



man eine starke Ammoniakentwicklung, es ist das ein Zeichen der 

 stark basischen Eigenschaften des Hydroxydes, indem es sich den 

 Ammonsalzen gegenüber analog den Hydroxyden der Erdalkalimetalle 

 verhält. Wir haben auch das Verhalten des Zinkoxydes bei dieser 

 Gelegenheit gegen eine Lösung von schwefelsaurem Ammon geprüft 

 und gefunden, dass auch dieses sich mit grosser Leichtigkeit in dem 

 Ammonsalz unter Ammoniakentwicklung löst. 



Um nun die Frage zu entscheiden, ob beim Auflösen des Hydro- 

 xydes in dem Ammonsalz eine Verbindung von bestimmter Zusammen- 

 setzung entsteht, haben wir die durch Einengen der Lösung gewonnenen 

 Krystalle, die unter dem Mikroskope ziemlich einheitlich erschienen, 

 qualitativ geprüft und gefunden, dass dieselben sowohl Ammoniak, als 

 auch Zink und Schwefelsäure enthielten. Die gesammelten Krystalle 

 wurden zur weiteren Reinigung nochmals umkrystallisiert und luft- 

 trocken zu den nachstehenden Bestimmungen verwendet. 



Analysen. 



I. 0,6399 g Salz gaben, als basisches Zinkkarbonat gefällt, nach dem 

 Glühen 0,1333 g ZnO entsprechend 0,1069 g Zn = 16,70% Zn. 



II. 0,3235 g Salz gaben bei der Bestimmung auf Schwefelsäure 

 0,3775 g BaS0 4 entsprechend 0,1555 g S0 4 = 48,06% S0 4 . 



III. 0,4160 g Salz gaben beim Destillieren mit Natronlauge eine 

 Ammoniakmenge, zu deren Neutralisation 21,4 ccm Vio Normalschwefelsäure 

 nötig waren, entsprechend 0,0385 g NH4 = 9,25% NH 4 . 



IV. 0,4997 g Salz verloren in einem Glühröhrchen im Paraffinbade 

 auf 1500 erhitzt 0,1315 g H 2 entsprechend 26,31% H 2 0. 



Die obigen Daten sprechen aber für das bekannte Doppelsalz von der 

 Formel: ZnS0 4 -(NH 4 ) 2 S0 4 -f 6H 2 0. 



Berechnet für die Formel Gefunden: 



Zn(S0 4 ) 2 (NH 4 ) 2 -f 6H 2 0: I. IL III. IV. 



Zn = 16.21 o/ 16,70% — _ _ 



(S0 4 )= 47,88 o/ _ 48,06 o/o - - 



(NH 4 ) = 8,97 o/ _ _ 9,25 o/ - 



H 2 : = 26,94 o/p _ 26,31 o/ . 



100,00 o/ . 



Durch die Analyse ist somit der' Beweis geliefert, dass die Auf- 

 lösung des Hydroxydes vom Zink in schwefelsaurem Ammon unter 

 Bildung eines Doppelsalzes von Zinksulfat und schwefelsaurem Ammon: 

 Zn (S0 4 ) 2 (NH 4 ) 2 + 6 H 2 O erfolgt. 



Cadmiumhydroxyd und schwefelsaures Ammon. 



Das mittelst Ausfällen von Natronlauge aus einer Cadmiumsulfat- 

 lösung abgeschiedene Cadmiumhydroxyd wurde nach dem Auswaschen 



