646 J. Troeger und E. Ewers: Zink- und Cadmiumdoppelsalze. 



in eine Lösung von Animoniumsulfat eingetragen, wobei genau wie beim 

 Eintragen von Zinkhydroxyd eine Ammoniakentwicklung auftrat. Um 

 hier zu einem einheitlichen Doppelsalz zu kommen, ist es nötig, das 

 Cadmiumhydroxyd in kleinen Mengen einzutragen und sodann das ent- 

 wickelte Ammoniakgas durch Erwärmen zu verjagen, da sonst nur eine 

 geringe Menge des Hydroxydes in Lösung geht. Die schliesslich er- 

 haltene Lösung wurde eingeengt und schied zunächst mikroskopisch 

 kleine Krystalle ab. Als dann die Mutterlauge nach Zusatz von etwas 

 Schwefelsäure weiter eingeengt wurde, erhielten wir gut ausgebildete 

 Krystalle, die, wie aus den nachstehenden Analysen ersichtlich, ein 

 Doppelsalz von Cadmiumammoniumsulfat bilden. 



Analysen: 



I. 0,5218 g Salz gaben bei der Elektrolyse 1 ) aus cyankalischer Lösung 

 0,1335 g metallisches Cadmium, entsprechend 25,6% Cd. 



II. 0,4849 g Salz gaben 0,5012 g BaS0 4 entsprechend 0,2065 g S0 4 

 = 42,59 % S0 4 . 



III. 0,3821 g Salz mit Natronlauge destilliert, lieferten eine Ammoniak- 

 menge, zu deren Sättigung 16,9 rem x /io Normalschwefelsäure verbraucht 

 wurden, entsprechend 0,03042 g NH 4 = 7.6 * NH 4 . 



IV. 0,3589 g Salz lieferten bei analoger Behandlung 0,02916 g NH4 

 = 8,09% NH 4 . 



V. 0,3215 g Salz verloren beim Erhitzen auf 150° im Röhrchen 0,0780 g 

 H 2 entsprechend 24,25% H 2 0. 



Berechnet für die Formel Gefunden: 



Cd(NH 4 ) 2 (S0 4 ) 2 + 6H 2 0: I. II. III. IV. V. 



Cd =25,00% 25,6% — — 



(S0 4 ) = 42,85 0/0 42,59 0/ - 



(NH 4 ) = 8,03 o/ - 7,6 o/ 8,03 o/ - 



H 2 =24,12 0/o — — 24,25 o/ . 



Auch die vorstehende Analyse bestätigt, das Cadmiumhydroxyd 

 und schwefelsaures Ammon unter Bildung eines Doppelsalzes von der 

 Formel Cd (NH 4 j 2 (S0 4 ) 2 + 6H 2 reagieren. 



x ) Da die Bestimmungen des Cadmiums als Sulfür oder als Karbonat 

 keine guten Resultate lieferten, haben wir zur Cadmiumbestimmung das 

 elektrolytische Verfahren verwandt. 



