698 B. Grützner: Ueber Salze der phosphorigen Säure. 



Aus den gefundenen Zahlen ergiebt sich als einfachstes mole- 

 kulares Verhältnis : 1 Mol. Eisenoxyd zu 2,66 Mol. phosphorige Säure, 

 während in dem neutralen Eisenphosphit Fe 2 (HP0 3 )3 das Verhältnis 

 wie 1 : 3 ist. Das nach obiger Darstellungsweise erhaltene Eisensalz 

 war demnach nicht eine Verbindung von der Zusammensetzung Fe 2 

 (HP0 3 ) 3 , sondern es war durch teilweise Abspaltung von Säure bereits 

 ein basisches Salz entstanden. 



Einwirkung von phosphoriger Säure auf Aluminiumhydroxyd. 



Die Angaben von Rose 1 ) über eine Verbindung von phosphoriger 

 Säure mit Thonerde beschränken sich auf die Notiz, dass durch Fällung 

 von Alaunlösung mit Chlorphosphor und Ammoniak ein weisser Nieder- 

 schlag entsteht, dessen Menge durch Aufkochen vermehrt wird und 

 dass durch Glühen desselben Phosphorwasserstoff entweicht. Etwas 

 weiteres konnte ich in der Litteratur nicht finden. 



Als möglichst reaktionsfähige Thonerde benutzte ich für meine 

 Versuche kolloidale Thonerde. Wird diese mit Wasser zu einem 

 gleichmässigen, dünnen Brei verrieben und phosphorige Säure hinzu- 

 gesetzt, so wird die Thonerde voluminös und setzt sich als flockiger, 

 amorpher Niederschlag ab. In grösseren Mengen phosphoriger Säure 

 ist Thonerde fast ganz löslich und wird auch durch Verdünnen mit 

 Wasser nicht abgeschieden. Wohl aber entsteht durch Aufkochen ein 

 beträchtlicher Niederschlag, dessen Menge sich indess nach dem Ab- 

 kühlen merklich verringerte, durch erneutes Aufkochen aber wieder 

 in der alten Quantität erschien. Der Niederschlag wurde von der noch 

 ganz heissen Lösung möglichst rasch durch Absaugen befreit und bis 

 zur schwach sauren Reaktion des Filtrates ausgewaschen. Das luft- 

 trockene Pulver war rein weiss, sehr locker und gab für sich erhitzt 

 Phosphor wasserstoffgas. Bei 105° im Luftbade getrocknet verlor es 

 16,18 und bei 150° 20,59 bezw. 20,60 % an Gewicht. 



0,2660 g Substanz (lufttrocken) gaben 0,6376 g Hg 2 Cl 2 = 0,1110 g 

 H 8 P0 3 = 41,72 % H 3 P0 3 oder berechnet auf Substanz bei 150° getrocknet 

 52,52% H 3 P0 3 . 0,2635 g gaben 0,6332 g Hg 2 Cl 2 = 0,11023g Hg 2 Cl 2 = 41.83% 

 H 8 r0 8 bezw. 52,79% H 3 P0 3 . 



Aus den gefundenen Zahlen geht hervor, dass die analysierte 

 Substanz nicht ein neutrales Alu miniumphosphit (A1 2 [HP0 3 ] 3 ), welches 

 83,67 % H 3 P0 3 enthält, war. Mit Sicherheit lässt sich nicht auf eine 

 Verbindung von konstanter Zusammensetzung schliessen. Möglicher- 



1) Pogg. Ann. IX, pag. 23 u. f. 



