H. Legerlotz: Cor ydalis- Alka loide. I 2.S 



ist, oder durch Filtrierpapierbrei absaugen. Alles dies ist nicht 

 nötig, wenn man mit metallischem Quecksilber entquecksilbert. 

 Der H auptvor teil besteht aber, wie erwähnt, darin, daß merkurierte 

 Alka loide, die sich häufig intermediär bilden, intakt bleiben. Selbst 

 wenn es nicht gelingt, diese zu isolieren, kann man doch die Menge 

 des organisch gebundenen Quecksilbers feststellen, da ja nur der 

 in Form von Merkuriacetat vorliegende Teil des Quecksilbers be- 

 seitigt whd; denn da man die Gesamtmenge des Oxydationsmittels 

 kennt 1 ), ferner auch den für die Oxydation verbrauchten Teil des- 

 selben, sowie den dann noch vorhandenen Ueberschuß durch Wägung 

 des nach Schütteln mit Quecksilber entstandenen Merkuroacetats, 

 so entspricht nunmehr ein etwaiger Fehlbetrag der Menge des in 

 das Molekül eingetretenen Quecksilbers. Durch Fällen des in der 

 Lösung befindlichen mer kurierten Alkaloids mit Schwefelwasserstoff 

 und Wägen des Merkurisulfids könnte man das in der eben be- 

 schriebenen Weise erhaltene Resultat kontrollieren. W T enn auch 

 exakte derartige Versuche noch nicht vorliegen, so ist doch in der 

 skizzierten Möglichkeit ein wichtiges Hilfsmittel für den Nachweis 

 und die Analyse quecksilberhaltiger Alkaloide gegeben. Immerhin 

 ist dadurch, daß in ähnlicher Weise gearbeitet wurde, die be- 

 stimmte Feststellung ermöglicht worden, daß namentlich in das 

 Protopin eine beträchtliche Menge Quecksilber tritt, ferner, daß 

 auch Corycavin und Corycavidin sich ähnlich verhalten. 



Da man aus der Menge des abgeschiedenen Merkuroacetats 

 einen Schluß auf den Verlauf der Reaktion zieht, so ist es wichtig, 

 die Löslichkeit des Salzes unter den Bedingungen, unter denen es 

 verwendet ward, zu kennen. Versuche hierüber waren um so 

 dringender nötig, als die wenigen Mitteilungen in der Literatur 

 voneinander stark abweichen. Garot 2 ) gibt für die Löslichkeit 

 des Merkuroacetates in Wasser 1 : 133, Schmidt 3 ) 1 : 300 an. 



Nach meinen Versuchen hat sich ergeben, daß bei 21° in 



100 ccm reinem Wasser 0,1024 g 



100 ccm essigsäurehaltigem Wasser von, c = 2 4 ) . . 0,0730 g 



100 ccm essigsäurehaltigem Wasser von c = 4 . . . 0,0690 g 



100 ccm essigsäurehaltigem Wasser von c = 6 . . . 0,0650 g 



*) Hierzu muß natürlich der Gehalt des Merkuriacetats bekannt 

 sein, der durch Titration nach Volhard leicht zu ermitteln ist. Das 

 bei meinen Versuchen Verwendete Quecksilberacetat war etwa 90%ig. 



a ) Garot, in Gmelins Handbuch. 



3 ) Schmidt, Lehrbuch d. pharm. Chemie IL, S. 440. 



4 ) c bedeutet die Konzentration an Esskrsäure. 



