126 H. Legerlotz: Corydalis-Alkaioide. 



Merkur oace tat gelöst sind. Für praktische Zweckt- kann also die 

 Löslichkeit, zumal in essigsäurehaltigeni Wasser, vernachlässigt 

 werden. Es wird sich also empfehlen, das Merkuroacetat stets mit 

 solchem auszuwaschen. 



Wie ein Blick lehrt, stehen die gegebenen Werte im Einklang 

 mit der bekannten Forderung des Massenwirkungsgesetzes, daß der 

 Zusatz eines gleichen Ions zur Lösung eines Salzes dessen Löslich - 

 keit vermindert. Aber auch in seiner quantitativen Gestalt ist der 

 Satz von der Konstanz des Löslich keitsproduktes erfüllt; dieser 

 läßt sich in die Formel kleiden: 



i^er 



4 a- 2 a 



Hierin ist: 



a der Dissoziationsgrad der gelösten Substanz in reinem Wasser. 



o: der Dissoziationsgrad nach Zusatz des Anions oder Kations. 



x die Konzentration der zugefügten Ionen. 



1 die Löslichkeit des Elektrolyten in reinem Wasser* 



1 die Löslichkeit nach erfolgtem Zusatz; 



x. 1 und 1 sind dabei in Molen pro Liter auszudrücken. 



Ist nun in unserem Falle etwa v das Volum, das ein Mol 



Essigsäure ( = 60g) enthält, so ist x = — , wo cn x der Dissoziations- 



grad der Essigsäure bei der Verdünnung v ist; a, kann mittelst 

 der Dissoziationsisotherme berechnet werden : 



K.v 



a, = 



r(V^it- 1 )- 



wo K die sog. Dissoziationskonstante darstellt. Pur Essigsäure 

 ist K =0,000018. Setzen wir weiter a =oc =1, was wegen der 

 starken Verdünnung mit großer Annäherung geschehen darf, so 

 kommt aus 1 : 



4v 2 



Da das Molekulargewicht des Merkur oacetats 259 beträgt, so ist 

 1,024 



••=1» = ü > 0039 - 



In der folgenden Tabelle sind die gefundenen und die be- 

 rechneten Werte nebeneinander gestellt, 



