J. Ga damer: Merkurisalicylsäure. 281 



bei der Darstellung von Jodsalicylsäure nach Dimroth nur 

 soviel oder gar weniger (infolge mangelhafter Benetzung) Jodlösung 

 brauchten, als zur Bildung von Mono jodsalicylsäure theoretisch 

 erforderlich war. Es läßt sich dies nur verstehen, wenn das Präparat 

 Dimerkurisalicylsäuresalicylat enthält. Dieses hat die gleiche pro- 

 zentuale Zusammensetzung wie die Merkurisalicylsäure; denn es 

 besitzt die Formel 



Hg 



^6±i4< CO o . Hg L^^COO. 



Das entsprechende Acetat erhielten wir beim Erhitzen von 

 1 Mol Salicylsäure mit 2 Mol Merkuriacetat und Wasser 

 während 12 Stunden auf dem Wasserbade. Es bildete einen weißen, 

 unlöslichen Körper, der sich klar in Natronlauge löste. 



Quecksilberbestimmung. 



Angewendet 0,3081 g, verbraucht 19,87 ccm Vio-N.-Jod = 

 64,5% Hg. 



Angewendet 0,2940 g, verbraucht 18,99 ccm Vi -N.-Jod = 

 64,6% Hg. 



Essigsäurebestimmung. 



Angewendet 0,9667 g, verbraucht 9,25 ccm 1 / 10 -N.-Kalilauge =» 

 5,8% Essigsäure. 



Die gefundenen Werte entsprechen einem Körper, der zu zwei 

 Dritteln aus Dimerkurisalicylsäureacetat und zu einem Drittel aus 

 Merkurisalicylsäure besteht. Für einen solchen Körper berechnen 

 sich 64,76% Quecksilber und 6,6% Essigsäure. Der Essigsäurewert 

 ist etwas zu niedrig, da nur die ersten 200 ccm Destillat in Berechnung 

 gezogen wurden. Die nächst übergehenden Anteile enthielten zwar 

 auch noch Essigsäure, aber auch schon so beträchtliche Mengen von 

 Salicylsäure, daß sie außer Berechnung bleiben mußten. 



Versuche zur Trennung der p- und o-Jodsalicyl- 



säure. 



10 g Merkurisalicylsäure Merck in 48 ccm 

 N.-Kalilauge gelöst und mit 100 ccm Essigsäure von 30% wieder 

 gefällt, wurden mit der früher beschriebenen Jodjodkaliumlösung 

 bis zur deutlichen, bestehen bleibenden Jodfärbung versetzt. Aus- 

 geschiedenes Quecksilber Jodid wurde durch Jodkalium in Lösung 

 gebracht, und überschüssiges Jod durch Natriumsulfit gebunden. 

 Der ungelöste, fleischfarbene Niederschlag betrug 2,6 g und schmolz 

 bei 188 — 193° C. Durch Umlösen aus verdünntem Alkohol stieg der 

 Schmelzpunkt auf 195° C. Diese Säure wurde in das Baryum- 

 salz durch Kochen mit angeschlämmtem Baryumkarbonat ver- 

 wandelt. 



Der Baryumgehalt des Salzes führte zur Formel (C 7 H 4 J0 3 ) 2 Ba -+- 

 4 H 2 des p-jodsahcylsauren Barynm-. 



0.2959 g verloren bei 100° 0,0290 g H 2 = 9.80%; berechnet 

 für 4 H 2 9,79% H 2 0. In der feuchten Kammer wurde der Wasser- 

 gehalt sehr bald wieder völlig aufgenommen. 



0.3030 g geglüht und mit Schwefelsäure vorsichtig abgeraucht 

 gaben 0,0954 g BaS0 4 = 18,53% Ba. 



