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gas nur zu gleichen Volumen verbinden, und dafs das wasserfreie schwef- 

 licbtsaure Ammoniak nur im sauren Zustande dargestellt werden könne (^). 

 Die nächste Veranlassung zur Anstellung dieser Versuche war ein in 

 den Coniptes rendus der Pariser Akademie (zweites Semester 1837, No. 10. 

 S.395.) abgedrucktes Schreiben des Hrn. Forchhammer in Kopenhagen, 

 in welchem er zu beweisen sucht, dafs bei der Verbindung vom trocknen 

 Ammoniak - und schweflichtsauren Gase sich wasserhaltiges schwefelsaures 

 Ammoniak und ein Schwefelamid bilde. Er bemerkt, dafs beide sich un- 

 abhängig von einander, das eine von weifser, das andere von oraniengelber 

 Farbe, absetzen, und sucht seine Ansicht durch eine quantitative Bestim- 

 mung des Schwefelsäuregehaltes zu bekräftigen, indem er aus einer gewoge- 

 nen Menge der Substanz, nach Auflösung in Wasser imd Behandlung mit 

 Chlorbarjumauflösung , die Hälfte der schwefelsauren Baryterde erhielt, als 

 die betrug, welche durch Chlorbaryumauflösung gefällt wurde, nachdem 

 eine andere gewogene Menge des Körpers mit Chlor behandelt woiden war. 

 (Die Mengen der Schwefelsäure verhielten sich wie 8,84 : 18,20.) Hr. Forch- 

 hammer fand ferner die Auflösung der Substanz immer alkalisch. Nach 

 ihm bilden sich aus 2 Atomen des schweflichtsauren Ammoniaks 1 Atom 

 wasserhaltiges schwefelsaures Ammoniak (schwefelsaures Ammoniumoxjd) 

 und 1 Atom Schwefelamid, nämlich: 



2(PfH3-hS) = (SNH3-^H)-^-NH2 S. 



(') Wenn zwei Gasarten, die sich mit grofser Schnelligkeit zu einem festen Körper ver- 

 binden, über Quecksilber mit einander vermischt werden, so steigt das Quecksilber in der 

 Röhre, in welcher die Mischung geschieht, so rasch, dafs viele Gasblasen an den Wänden 

 der Röhre haften bleiben, die nur mit Schwierigkeit und nie vollständig davon getrennt 

 werden können. Diefs ist die Ursache, dafs, wenn ein kleines gemessenes Volum der einen 

 Gasart zu einem gemessenen grofsen der anderen Gasart gemischt wird, der Rückstand fast 

 immer ein geringeres Volum hat, als er eigentlich haben sollte. Deshalb ist bei zweien der 

 oben angeführten Versuche das Volumen des absorbirten Ammonlakgases gegen das des 

 schweflichtsauren Gases scheinbar etwas geringer ausgefallen. Aber aus derselben Ursache 

 hat bei meinen früheren Versuchen, wo umgekehrt, kleine gemessene Mengen von Aramo- 

 nlakgas zu einem grofsen Volumen von scliwellichtsaurem Gase gesetzt wurden, sich das 

 Volumen des absorbirten schweflichtsauren Gases geringer als das des absorbirten Ammo- 

 niakgases gezeigt. 



