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[Gelesen in der Akademie der AYissenschaften am 17. März 1825.] 



och ist der Unterschied der Temperatur nicht bestimmt, welche erfor- 

 dert wird, lim ein Metall zn schmelzen und dasselbe aus seinen O.x^'den ver- 

 mittelst der Kohle, zu reduciren. F.s findet aber in diesem Verhalten eine 

 sehr grofse Verschiedenheit l)ei den Metallen statt, indem einige eine imgleich 

 geringere Temperatur zum Schmelzen, als ihre Oxyde zur Reduction erfor- 

 dern; bei anderen der Schmelzpunkt des Metalles imd die zur Reduction 

 seines Oxyds nöthige Temperatur sehr nahe zusammen fallen, imd bei noch 

 anderen die Schmelzung sehr viel später eintritt , als die Reduction seines 

 Oxyds. Zu dieser letzten Classe von Metallen gehört das Eisen , dessen 

 Schmelzpunkt von derjenigen Temperatur, in welcher die Reduction seiner 

 Oxyde erfolgt, sehr bedeutend entfeint ist. ... .; 



Der Prozefs der Reduction ist von merk\vih-digen Erscheinimgen be- 

 gleitet. Metalle, die mehrerer Oxydalionsstufen fähig sin<l, stellen sich, wenn 

 das Peroxyd reducirt werden soll, in der Regel zuerst auf die nächst niedrige 

 Oxydationsstufe, ehe sie in den metallischen Zustand übergehen. Das Per- 

 oxyd des Eisens wird zuerst in ein magnetisches Oxydiü-Oxyd, vielleicht in 

 dasjenige wie es in der Natur in den Magneteisensteinen vorkommt, umgeän- 

 dert, überspringt aber den Zustand des Oxyduls mid tritt sogleich aus dem 

 des Oxydid- Oxyds in den metallischen. Der Grund dieses Verhaltens liegt 

 dai'in, dafs das Oxydul für sich, und ohne Verbindimg mit anderen Körpern, 

 nicht bestehen kann. DeshaUj bleibt auch, wemi aus dem natüi-lichen koh- 

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