582 Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom 29. Mai. 



in älteren Bestimmungen' bei dem engeren Intervall und vielleicht 

 wegen der geringeren Genauigkeit nicht hervortreten. Die beiden Fälle 

 .sind von einander verschieden. 



Chlorthallium. Das von uns untersuchte Chlorid TlCl des 

 einwerthigen Thalliums unterscheidet sich in Lösung offenbar wesent- 

 lich von den Chloriden der Alkalimetalle. Es setzt in grosser Ver- 

 dünnung freilich mit einem Leitvermögen von der Grösse etwa des 

 KCl ein und befolgt im allerersten Anfange auch mit zunehmender 

 Concentration einen ähnlichen Gang wie die Alkalicliloride. Aber schon 

 von o.oo I normaler Concentration an sclilägt das Aequivalentleitver- 

 mögen A einen beschleunigt abnehmenden Gang ein. 



Man wird dieses , unter den einwerthigen Salzen einzig dastehende 

 Verhalten in Zusammenhang bringen mit der Fähigkeit des Thalliums, 

 mehrwerthig aufzutreten. Wahrscheinlich werden, analog den von 

 HiTTOEF und A^on' Grotrian und Wershoven untersuchten Cadmium- 

 lialogensalzen, mit wachsender Concentration complexe Ionen gebildet, 

 ein Vorgang, der Interesse verdient, insofern er zu beweisen scheint, 

 dass das Auftreten complexer Ionen schon durch die blosse Fähig- 

 keit mehrwerthigen Auftretens veranlasst werden kann, auch wenn 

 die Zusammensetzung des Salzes einwerthige Ionen anzeigt. 



Leider ist der Vorgang nicht bis zu stärkeren Lösungsgehalten 

 verfolgbar, weil die Löslichkeit des TlCl bald oberhalb o.oi normal 

 aufhört. Das Bromid und Jodid sind noch viel weniger löslich. 



Thalliumnitrat auf der anderen Seite zeigt nichts Absonder- 

 liches im Gange, was nach Analogie mit dem Cadmiumnitrat nicht 

 verwundern kann, da von Groteian und Wershoven an diesem Salze 

 dasselbe nachgewiesen worden ist. 



Fluorthallium. Wir erwarteten nun in dem stark löslichen 

 Fluorür einen Körper zu finden , den man bezüglich eines abnormen 

 Ganges bis zu grossen Concentrationen verfolgen könnte (was bei dem 

 schwerlöslichen Fluorcadmium niclit möglich ist). Aber hier zeigte 

 sich in grosser Concentration nichts von einem ungewöhn- 

 lichen Gange; dieser unterscheidet sich von anderen i x iwerthigen 

 Elektrolyten nicht mehr als diese unter einander. 



Man würde also schliessen, dass das Fluor die Fähigkeit zu com- 

 plexer lonenbildung dem Thallium gegenüber nicht, oder wenigstens 

 in viel geringerem Grade besitzt, als das Chlor. 



Das Fluorthallium tritt aber in anderer Richtung aus dem ge- 

 wöhnlichen Gange heraus: in verdünnter Lösung übersteigt sein Leit- 

 vermögen erheblich den Betrag, welcher nach dem gewöhnlichen Ver- 



' Franke. Zeitschrift für physikalische Chemie 16.467. 1895. 



