der Gasarten zu den chemischen Proportionen. 427 
Dumas’s Bestimmung des specifischen Gewichts des Schwefelgases 
hat bewiesen, dafs eben so wie bei den zusammengesetzten Gasarten, bei 
den einfachen bei gleichem Raume die Anzabl der Atome nicht dieselbe sei, 
sondern dafs das Schwefelgas. dreimal mehr Atome wie das Sauerstoflgas bei 
gleichem Raume: enthalte. 
Alle bisher angestellten Versuche zeigen aber, dafs bei gleichem 
Raume die Anzahl der Atome in allen Gasarten in- einem einfachen Verhält- 
nisse steht (!). Ich habe diese in der zweiten Zahlenreihe aufgeführt, und 
werde die Gründe für die angenommenen Zahlen gieich nachher anführen. 
Das berechnete specifische Gewicht, welches in der letzten Reihe der fol- 
genden Tabelle angeführt ist, ist nach diesem Verhältnifs berechnet. 
Von folgenden gasförmigen einfachen Körpern ist das specifische Ge- 
wicht bestimmt: 
Anzahl 
Beobachtet. d. Atome. Berechnet. 
Sauerstoff = 1,10260 BD. 1 
Wasserstoff = 0,06880 BD. 1 
Stickstoff = 0,97600 BD. 1 
Chlor = 2,47 GT. 0 41-0,2534038 
Brom — 01 M. 1 5,393 
Jod —=8716 °D. 1° 870114 
(') Dieses Gesetz läfst sich auch so ausdrücken: der Raum, welchen eine gasförmige Ver- 
bindung von Gasen einnimmt, steht in einem einfachen Verhältnils zu dem Raum, welchen 
die Gase vorher einnehmen. Einfacher kann man dieses Verhältnils noch angeben, wenn man 
sich so ausdrückt: wenn Gase sich verbinden, 'so erleiden sie, jedes für sich, eine Verdün- 
nung oder eine Verdichtung nach einem sehr einfachen Verhältnils, und verbinden sich dann 
ohne Raumveränderung. Nach der ersten Art würde man z.B. sagen: 7 Maafs eines Ge- 
menges von 1 Maals Phosphorgas und 6 Maafs Wasserstoff- oder Chlorgas verdichten sich 
zu 6 Maals, und 11 Maals eines Gemenges von 1 Maafs Phosphorgas und 10 Maafs Chlorgas 
verdichten sich zu 6 Maals; nach der zweiten: 1 Maafs Phosphorgas verbindet sich mit 3 
Maals Wasserstoff- oder Chlorgas, welche bis zur Hälfte verdichtet worden sind, zu 4 Maals, 
und 1 Maals Phosphorgas mit 5 Maals Chlorgas, welches vorher einen Raum von 10 Maals 
nahm, zu 6 Maafs. Man erhält auf diese Weise dieselben Ausdrücke und Beobachtungen, 
welche die atomistische Theorie darbietet. Betrachtungen dieser Art kann man anwenden, 
um eine Erklärung für verschiedene physikalische Eigenschaften der einfachen und zusammen- 
gesetzten Substanzen zu versuchen, ‘und. sie werden unstreitig, aber nur wenn sie zu Ver- 
suchen leiten, nützlich werden können. 
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