über das Benzin und die Verbindungen desselben. 515 
1M. Benzi 2,7378 
1 M. gasförmiger Benzoesäure (4,2623) = iM ee oc: 
. c 3 oi 
Das benzinsaure Silberoxyd und benzinsaure Kupferoxyd geben eben 
so wie die entsprechenden benzinschwefelsauren Salze ein Atom Wasser 
(02H) ab, wenn sie, so lange als Wasser fortgeht, ohne dafs jedoch eine 
Zersetzung statt findet, erhitzt werden. 
Die Benzo&schwefelsäure. 
Concentrirte Salpetersäure, Schwefelsäure von 1,85 spec. Gewicht, 
und verschiedene andere concentrirte Säuren lösen die Benzoesäure leicht 
auf, welche beim Verdünnen der Auflösung mit Wasser gröfstentheils sich 
wieder aussondert. Setzt man dagegen zu wasserfreier Schwefelsäure Ben- 
zoösäure hinzu, so verbindet sie sich damit, unter Entwicklung von Wärme, 
zu einer zähen durchscheinenden Masse, indem Schwefelsäure von 1,85 spec. 
Gewicht und eine eigenthümliche Verbindung gebildet wird. Bei einem 
Überschufs von Benzoösäure scheidet sich Benzoösäure, wenn man die zähe 
Masse auflöst, aus; mit kohlensaurer Baryterde gesättigt, bleibt die neue 
Säure mit Baryterde verbunden in der Flüssigkeit aufgelöst. Setzt man zu 
der filtrirten Auflösung Chlorwasserstoffsäure hinzu, so krystallisirt eine Ver- 
bindung der Baryterde mit der Säure in schönen Krystallen aus der Flüssig- 
keit heraus, welche man, da sie viel leichter im warmen Wasser löslich ist, 
wovon ein Theil bei 20° 20 Theile zu seiner Auflösung bedarf, durch Um- 
kristallisiren rein erhalten kann. 
Diese Krystalle reagiren sauer und verändern sich nicht an der Luft; 
mit rauchender Salpetersäure oder anderen oxydirenden Substanzen, wodurch 
z.B. weinschwefelsaure Salze zerlegt werden, behandelt, wird die Schwefel- 
säure nicht frei, welches auch zu erwarten war, da, wie bekannt, auch die 
benzo&@sauren Salze und die Benzoösäure nicht dadurch oxydirt werden. Bis 
200° erhitzt, verloren 5,4405 Grm. des Barytsalzes 0,523 Grm. Wasser; 100 
Th. des Rückstands waren daher mit 10,63 Th. Wasser verbunden gewesen. 
Nach der Untersuchung, welche ich sogleich anführen werde, verhält sich 
der Sauerstoff des Wassers zum Sauerstoff der Baryterde wie 1:3. Jenseits 
dieser Temperatur erhitzt, ging kein Wasser mehr über; die Zersetzung der 
Säure tritt erst bei einer viel höheren Temperatur ein. Zur Untersuchung 
Mit 
