Polnl de fusion de la glace au contacl de corpa gazen* (65 



la quantité absorbée fut déterminée analytiquement; on ne . 

 oontréla point jusqu'ou la saturation était arrivée, et il me 

 paralt fort douteux que l'eau ait été réellement saturée. 



Sous la forme indiquée en (1), l'expression de -rp ne 



dépend pas de la valeur de la loi d Henry; par conséquent 

 cette expression tronve aussi son application au cas de solutions 

 comentrées de gaz teis que l'ammoniaque et l'acide sulfureux. 

 Pour ces solutions, le dernier terme du dénominateur deviendra 



d'un grand poids, car -,-v, va erottre avec k. II est vraisemblable 



que, pour une certaine valeur de k, le dénominateur devient 

 zéro, auquel cas la glace ne saurait exister dans une solution 

 de ce titre. 



En fait de temperatures défmies avec certitude , on n'a eu 

 jusqu'ici que les points de congélation et d'ébullition de l'eau. 

 Les autres points de congélation et d'ébullition dont on a dis- 

 posé en deca des limites ordinaires de la temperature , sont 

 déterminés par des substances dont on ne peut guére garantir 

 parfaitement la pureté. Les points de fusion de la glace dans 

 divers gaz nous donnent aujourd'hui une serie de temperatures 

 inférieures au point de congélation de l'eau, parfaitement défi- 

 nies et restant indéfiniment constantes. Il est bien certain 

 qu'un gaz comme l'acide carbonique peut étre procuré aussi 

 pur que l'eau (on doit se rappeler que la vapeur d'eau dans le 

 gaz est ici sans influence). En mélangeant un des gaz avec une 

 quantité connue dun autre gaz, par ex. l'azote, on peut en 

 outre faire varier a volonté la temperature. Jusqu'ici j'ai |>eu 

 examiné des mélanges gazeux. 



Les susdites temperatures constantes , tres rapprocbées 

 mais en dessous du point de congélation de l'eau, peuvent 

 acquérir de l'importance dans 1'étude du point de congélation 



