Om forholdet imellem Iltens og Brintens Alotnvægt, 353 



in i ~ (),,,;7|:{:{ ±0,000019, 



Il Cl 



'2, 1393 1 (),( ()«.». 



A//, 



Den i'or Vejning i Vakuum indførte Berigtigelse bar altsaa 

 reduceret det for Vejning i Lutten rundne Forhold 2,14087 med 

 0,00158. 



Bestemmelse af Forholdet imellem Iltens og Brintens Atomrægt. 



Af det ovenfor fundne Forhold imellem Ammoniakkens og 

 Klorbrintens Molekularvægt lader sig nu Brintens Atomvægt 

 beregne, naar Atomvægten for Klor og for Kvælstof antages 

 bekendte. Sættes 



jjCj = 0,467433 = r, 



N4- H. 6 = r(H+ Cl) 

 rCl — N 



// = ^ — r* (1) 



o — r 



saa er altsaa 

 hvoraf 



Den Indflydelse, som en mulig Unøjagtighed i Bestemmel- 

 sen af r vilde udøve paa Størrelsen af Brintens Atomvægt, viser 

 sig ved Differentiaton; man har nemlig 



dH = C !^ B dr = 14 > 4 dr > 



naar Molekularvægten for Klorbrinte antages lig 36,45. En Fejl 

 af en Enhed i fjerde Decimal i Værdien for r, vilde altsaa 

 kun frembringe en Forhøjelse af Brintens Atomvægt med 0,0014; 

 men paa Grund af den store Overensstemmelse imellem de for 

 r ovenfor fundne Værdier maa man antage , at den mulige Af- 

 vigelse er betydelig ringere. 



Dersom man i Formel (1) indfører de af Stås bestemte 

 Atomvægte for Klor og Kvælstof, henholdsvis 35,457 og 14,044, 

 erholder man, idet Stås sætter O =■ 16, 



H = 0,9987. 



