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qu'on le saisit enireles doigts; il se maintient très-facilement 

 en surfiision, ce qui explique comment un globule a pu rester 

 li(iuiile pendant des semaines par des températures descen- 

 dant occasionnellement jusque vers zéro. 



« Le gallium électrolysé d'une solution ammoniacale est 

 identique avec celui que l'on obtient au moyen d'une solu- 

 tion potassique. 



« Une fois solidifié, le métal est dur et résistant, même à 

 peu de degrés au-dessous de son point de fusion ; il se laisse 

 néanmoins couper et possède une certaine malléabilité. 



« Le gallium fondu adhère facilement au verre, sur le- 

 quel il forme un beau miroir plus blanc que celui produit 

 par le mercure. 



« Chaul'le au rouge vif en présence de l'air, le gallium ne 

 s'oxyde que irès-superficiellement et ne se volatilise pas ; il 

 n'est point sensiblement attaqué à froid par l'acide niti'ique, 

 mais à chaud la dissolution s'opère avec dégagement de va- 

 peurs rutilantes. 



« La densité du métal (déterminée approximativement sur 

 un échantillon pesant G4 milligrammes} est 4,7 à 13 degrés, 

 et relativement à l'eau à 15 degrés. La moyenne des densités 

 de l'aluminium et de l'indium est 4,8 à zéro. Ainsi la densité 

 confirme les prévisions théoriques, tandis que l'extrême fusi- 

 bilité est un fait complètement inattendu. 



« Pour les autres propriétés du gallium, je renvoie à mon 

 pli cacheté du 6 mars et à mes précédentes Communications. 



« Si l'Académie me le permet, je décrirai prochainement 

 quelques nouvelles réactions des composés du gallium, et 

 j'indiquerai une marche à suivre dans les laboratoires pour 

 extraire le métal de ses minerais.» 



