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de chaux, il a n'conmi (jne l'acide oxalique le décom- 

 pose, met en liberté l'acide azoliciue cl des cristaux d'o- 

 xalate de chaux se précipitent. La réaction a encore lieu 

 dans une solution d'un équivalent pour <S00,000 centi- 

 mètres cubes d'eau. Les azotates de potasse et de soude 

 présentent des phénomènes analogues avec cette diffé- 

 rence qu'il n'y a pas de précipité formé et que c'est en 

 observant les phénomènes de diffusion que l'on peut ar- 

 river à reconnaître la présence de l'acidf azotiqufi libre 

 L'importance de ces réactions pour les plantes est évi- 

 dente. L'eau qui circule dans le sol renferme toujours des 

 azotates en dissolution ; d'un autre côté l'acide oxalique 

 se rencontre dans presque tous les tissus végétaux. L'ori- 

 gine des cristaux d'oxalato de chaux si fréquents dans les 

 cellules se trouve ainsi expliquée, (}t l'acide azotique mis 

 en Uberlé et décomposé à son tour peut servir à la for- 

 mation des matières protéiques. 



On peut rapprocher avantageusement de ces expé- 

 riences celles qu'a faites M. Lehmann ' sur l'effet compa- 

 ratif des nitrates et des sels ammoniacaux employés comme 

 engrais. Du blé noir, du maïs et du tabac ont commencé 

 à se développer sous l'influence de sulfate d'ammoniaque, 

 mais ne sont arrivés à un état de végétation satisfaisant 

 que grâce à l'emploi de l'azotate de chaux. 



M. P. Lagrange * a cependant indiqué le sulfate d'am- 

 moniaque comme ayant beaucoup d'action sur la végéta- 

 lion de la betterave; l'acide sulfurique mis en liberté est 

 neutralisé par les alcalis du sol et l'ammoniaque est dé- 

 composé dans les tissus. 



1 Uolan. Zeit., 1875, n° 38. 



2 Comptes liendus, 1875, 8 mars. 



