CHALEUR SPÉCIFIQUE DES GAZ. 2 / . J 



D'après la loi établie par Avogrado,des volumes égaux 

 de différents gaz contiennent des nombres éganx de mo- 

 lécules; les chaleurs spécifiques à volumes égaux des g;iz 

 donnent donc aussi leurs chaleurs moléculaires. 



La chaleur spécifique à pression constante déterminée 

 par ces expériences se compose de deux éléments diffé- 

 rents : premièrement, de la chaleur dépensée en travail 

 dans la dilatation du gaz pour vaincre la pression exté- 

 rieure ; elle se déduit du coefficient de dilatation et de la 

 chaleur spécifique à 0,06902 calories pour un gramme 

 d'air dont la température est élevée d'un degré; seconde- 

 ment, de la chaleur transformée en travail intérieur que 

 l'on pourrait déduire aussi directement de la chaleur spé- 

 cifique à volume constant. 



Les changements que la chaleur spécifique subit avec 

 la température ne peuvent pas s'expliquer par le fait que 

 les gaz s'écartent plus ou moins de l'état de gaz perma- 

 nent. L'ammoniaque, par exemple, (juoique beaucoup 

 plus éloigné de l'étal de gaz permanent que le protoxyde 

 d'azote et l'acide carbonique, comme cela ressort des 



PV 



valeurs du rapport , présente avec la lemperatui'e 



une variation beaucoup moindre qu(! cfs deux gaz. Les 

 petites différences que prés(;nte la variation du coelïi- 

 cienl de dilatation pour les différents gaz montrent (|u'elle 

 ne peut pas non plus s'expliquer [)ar les différences de 

 celui-ci. 



Il n'est pas non plus possdile de chercher la cause de 

 ce.s grandes variations de la chaleur spécifique dans un<^ 

 modification de la chaleur spécifiqui' de l'un des deux 

 éléments composant le gaz en question, par exemple, le 

 carbone ou Irizote. f]r»r. d'une part, l'azote même, comme 



