CHIMIE. Cl 



Lorsqu'on fait agir l'iode sur de l'eau oxygénée contenant de 

 la polasse, de la seude ou de l'ammoniaque, la réaction est beau- 

 coup plus vive et le dégagement d'oxygène plus rapide. Il in; se 

 forme dans ce cas qu'un iodme alcalin, sans trace d'iodale ou 

 d'hypoiodile. La non formation d'un hypoiodile se conçoit aisé- 

 ment puisque fauteur a montré, dans une des notices précé- 

 dentes, que ces sels sont instantanément décomposés par l'eau 

 oxygénée. Il est à peine besoin d'ajouter que M. Scliœnbein ne 

 considère point celle raison comme suffisante et qu'il voit dans ce 

 fait une nouvelle [neuve (pie l'iode est un composé oxygéné. 



L'iode réagit promplemenl sur le bioxyde de baryum ; il en ex- 

 pulse complètement l'oxygène en donnant naissance à de l'induré 

 de baryum, sans qu'il se forme d'iodale comme dans l'action de 

 l'iode sur la baryte. Ce fait prévu par la théorie de l'auteur lui 



déjà tout formés les produits qui peuvent résulter de leur réaction 

 réciproque, parce que Irf moindre affinité ajoutée déterminera relie 

 réaction. Ainsi l'iode seul est sans action sur IVau : cependant l'eau 

 iodée agit dans bien des cas comme un oxydant, comme >i elle ren- 

 fermait déjà de l'acide iodnydrique et de l'oxygène Ijbre. Dans d'au- 

 tres cas elle se comporte comme si elle renfermait de l'acide iodhy- 

 drique et de l'acide hypoiodeux (on un acide oxygéné quelconque 

 de l'iode appartenant à la clame des ozonides), et il suffit d'y ajouter 

 une base pour que ces produits se forment réelleni. ni. 



Ce principe admis, je vois dans un mélange d'eau oxygénée et 

 d'iode, comme dans l'eau iodée, les éléments nécessaires pour for- 

 mer de l'acide iodhydrique et de l'acide hypoiodeux. On peut dire 

 que ces produits y existent virtuellement et que toute cause chimique 

 qui pourrait les manifester pourra aussi déterminer leur formation. 

 'tr celle cause Be trouve dans la présenee de l'eau oxygénée elle- 

 même ei dans la tendance qu'elle possède comme anlozonide à dé- 

 truire l'acide hypoiodeux qui est un ozonide. Cette tendance cons- 

 lilue une véritable affinité en Ire ces deux corps, C'eat celle affinité 

 qui détermine la réaction et, par suite, la production secondaire 

 de l'acide iodhj di ique. 



Si cette explication paraît compliquée & M. Schœnbein, je lui de- 

 manderai .1 mon tour comment su Ihéoriu explique qu'un anlozonide 

 comme l'eau oxygéuée transforme l'acide iodhydrique en un ozonide 

 l iode C. M. 



