PAR COMPRESSION OU DÉFORMATION MÉCANIQUE. 245 



sulfate, mais l'essai est resté incertain par suite de cette 

 circonstance que la combinaison LiH^PO^L^SO^, si tant 

 est qu'elle existe, est soluble dans l'eau comme ses 

 constituants. D'autre part on ne peut pas ici, se rensei- 

 gner sur la réalité de la réaction par l'élimination 

 d'eau, le sulfate de lithium n'en renfermant qu'une 

 molécule et le phosphate acide étant anhydre. 



En suivant la voie inverse, c'est-à-dire en mêlant le 

 sulfate acide avec le phosphate neutre de lithium sec 

 suivant la formule 2LiHS0 4 -f- Li 3 P0 4 , on obtient un 

 résultat bien caractérisé. Il suffit de broyer le mélange 

 dans un mortier pour que la poudre devienne complè- 

 tement soluble dans l'eau en quelques instants, ce qui 

 démontre le passage de LijPOj à l'état de Li,HPO ( ou 

 de LiH 2 P0 4 . , 



Toutefois, il y a lieu de tenir compte de ce fait que 

 le sulfate acide de lithium donne déjà facilement, lieu 

 au sein de l'eau à la réaction réversible : 



•2LiHS0 4 = Li 2 S0 4 + H 2 S0 4 



et que l'acide sulfurique alors formé peut réagir à son 

 tour avec le phosphate trilithique et le dissoudre. Pour 

 élucider ce point, j'ai fait une solution d'acide sulfu- 

 rique ayant le même titre que celle qui devait résulter 

 de la décomposition de LiHSO, dans la quantité d'eau 

 employée, soit une solution à 3 "/, environ et j'ai traité 

 ensuite un poids de phosphate trilithique égal aussi à 

 celui mis en œuvre dans la réaction précédente, par 

 cette solution d'acide sulfurique. La solution a réagi 

 si lentement avec le phosphate trilithique qu'après un 

 quart d'heure un tiers du phosphate, à peine, était 

 dissous, tandis que la solution du mélange comprimé 

 Archives, t. XXIII. — Mars 1907. 18 



