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De cette solution les plus petites quantités étaient capa- 

 bles de décomposer toute l'eau oxygénée en présence. 

 Il faut avoir soin de n'ajouter la catalase qu'au dernier 

 moment sans quoi elle est finalement altérée par le 

 pyrogallol. 



En principe, la plus petite quantité de catalase serait 

 capable de décomposer des quantités infinies d'eau oxy- 

 génée. En effet, le produit de la réaction, l'oxygène, 

 étant inerte et éliminé, il n'y a jamais tendance à un 

 équilibre, et la réaction se continue indéfiniment. Mal- 

 heureusement la catalase s'altère à la longue ; elle ne 

 reste pas semblable à elle-même durant toute la réac- 

 tion. Il en est de même d'ailleurs de la peroxydase qui 

 est très sensible à un excès d'eau oxygénée. Il n'était 

 donc pas possible d'établir ce qu'on appelle une loi de 

 partage physico-chimique. Tout d'abord en ce qui con- 

 cerne la catalase son action étant théoriquement illimi- 

 tée; on ne peut la comparer à la peroxydase dont l'ac- 

 tion dans l'oxydation du pyrogallol est définie par la 

 proportion dans laquelle elle s'unit à l'eau oxygénée 

 pour effectuer l'oxydation. Chodat et Bach ont montré 

 que dans leurs expériences il y a un rapport constant 

 entre les quantités d'eau oxygénée et celles de peroxy- 

 dase qui entrent en réaction. Jusqu'à une limite la 

 quantité du produit oxydé est proportionnelle aux 

 quantités de ferment ou d'eau oxygénée qui sont pré- 

 sentes. 



Les mêmes auteurs étudiant la vitesse d'action de 

 la peroxydase et de l'eau oxygénée sur l'iodure de po- 

 tassium acidulé n'ont trouvé cette proportionnalité qu'au 

 début de l'expérience. Plus tard, Bach a nié toute pos- 

 sibilité d'établir une loi d'action des ferments. 



