SOCIÉTÉ DE CHIMIE DK GENÈVE. 407 



Ses sels sont verts, avec éclat métallique, et se dissol- 

 vent en rouge-jaunâtre dans l'eau. Le chlorhydrate est 

 facilement soluble, le nitrate assez facilement, le chloro- 

 platinate et le hichromate peu soluhles. La hase libre peut 

 être extraite en grande partie par l'éther, après addition 

 de carbonate d'ammoniaque aux solutions salines. Ses 

 propriétés basiques sont donc notablement plus faibles que 

 celles du dérivé diaminé IV, qui correspond à la thionine 

 et à la safranine, et qui forme un carbonate soluble sans 

 décomposition dans l'eau. 



M. A. Bach parle de // 'action de la lumière sur la pero.ry- 

 dose. Ayant soumis des solutions de peroxydase à l'action 

 directe des rayons solaires, et contrôlé la marche de la 

 réaction par la formation de purpurogalline en présence 

 de pyrogallol et de peroxyde d'hydrogène 1 , il a observé 

 que. sous l'inlluence simultanée de la lumière et de l'air. 

 le pouvoir activant de la peroxydase diminue lentement 

 (de U,4-17,3°/o après 74 heures d'insolation). 



M. Bach ajoute quelques observations sur deux réactions 

 de la peroxydase. A propos d'une étude de la laque du 

 Japon. MM. Tschirch et Stevens ont remarqué que l'oxy- 

 dase qu'elle renferme (Jaccase) donne la réaction du 

 pyrrol. Comme l'oxydase n'est qu'un mélange de peroxy- 

 dase et d'oxygénase, M. Bach a voulu rechercher si la 

 peroxydase pure fournit aussi celte réaction. L'expérience 

 lui a montré que tel est bien le cas. 



MM. Tschirch et Stevens indiquent, en outre, que l'azote 

 de l'oxydase ne peut être décelé par la méthode de Las- 

 saigne. M. Bach n'a pu contrôler ce fait, n'ayant pas eu 

 entre les mains l'oxydase de la laque du Japon ; mais il a 

 obtenu sans difiiculté la réaction en question, soit avec la 

 peroxydase, soit avec une oxydase extraite des champi- 

 gnons; il faut seulement, pour réussir l'expérience, avoir 

 soin d'employer une quantité suffisante de potassium. 



1 BericMe, 37. 3787. 



