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M. le prof. A. Pictet a repris, en collaboration avec 

 M. Eug. Khotinsky, des essais commencés il y a trois 

 ans avec M. E. Gyr, pour obtenir le nitrate d'acétyle, 

 CH 3 .CO.O.X0 2 . Ce composé a pu être préparé à l'état 

 de pureté en dissolvant l'anhydride nitrique dans l'anhy- 

 dride acétique et en distillant le produit sous pression 

 réduite. Il passe à 22° sous 70 mm de pression, et forme 

 un liquide incolore, très mobile, d'une densité de 1 .24 à 

 1 5°. Il fume à l'air et explode lorsqu'on le chauffe brusque- 

 ment. 



Le nitrate d'acétyle est un agent nitrant très énergique, 

 ce qui provient de ce que la nitration s'opère par son 

 moyen sans formation simultanée d'eau : 



R.H-hCH 3 .CO.O.\0 2 = R.N0 2 + CH 3 .COOH 



11 attaque la plupart des substances aromatiques à basse 

 température et à l'état de solution diluée (dans la tétra- 

 chlorure de carbone ou l'anhydride acétique). Vis-à-vis des 

 composés aromatiques substitués, il manifeste une ten- 

 dance à introduire le groupe XO, dans le position ortho. 

 Il agit aussi comme nitrant sur beaucoup de dérivés de la 

 série grasse : il transforme le chloroforme en chloropi- 

 crine. l'acide acétique en tétranitrométhane, et l'éther 

 acétique en un mélange de dérivés di- et trinitrés. Ses 

 auteurs poursuivent l'étude de ce nouvel anhydride mixte. 



M. H. Ziegler apporte au système périodique de Men- 

 déleieff quelques modifications qui permettent, selon lui, 

 d'y faire rentrer logiquement tous les éléments. Ceux-ci y 

 sont rangés en 46 octaves sur 16 cercles concentriques. 

 Les gaz inertes de l'air ne forment plus une classe parti- 

 culière, mais sont intercalés entre les métaux du groupe 

 du fer et du platine. Les métaux des terres rares y trou- 

 vent également leur place rationnelle. 



