606 SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE. 



pas d'ion hydrogène. Les sels hydroxo-nitroso-tetram- 

 mino-ruthéniques. I~q^ Ku (NH 3 ) 4 J X 2 . donnent des sels 



aquo, [q^t Ru (NH,) 4 J X 3 . mais ceux-ci sont immédiate- 

 ment hydrolyses par l'eau, et les sels hydroxo correspon- 

 dants ont une réaction neutre. Les sels dihydroxo-diaquo- 



diamminochromiques, [_(HO) 2 Cr (XH?) J X; ^ ui sonl rtb " 

 solument neutres, fournissent des sels aquo stables. 

 Les sels hydroxy-aquo-di-éthylène-diamino-cobaltiques 



|\jq Co. en 2 J X s . ainsi que toute une série d'autres com- 

 posés hydroxo, ont une réaction alcaline. Enfin les sels 

 hydroxo-nitro-tetrammino-cobaltiques. \q n Co (NH,) 4 J X 



ont une réaction follement alcaline et attirent l'acide car- 

 bonique de l'air. 



On constate ainsi, chez les composés hydroxo, l'existence 

 d'une série continue qui va des composés hydroxopla- 

 liniques neutres aux sels hydroxonilrotetramminocobal- 

 tiques fortement alcalins. 



La manière dont tous ces composés se comportent 

 empêche de supposer que. en solution aqueuse, leur 

 groupe hydroxyle se sépare du métal pour former un ion 

 indépendant. On ne peut donc expliquer l'alcalinité de 

 cette solution qu'en admettant que les groupes OH ont la 

 faculté de fixer une certaine quantité des ions hydrogène 

 existant dans l'eau 



H 2 ^- H + OH 



et. par suite de la rupture d'équilibre ainsi produite, 

 d'augmenter la concentration des ions hydroxyle. 



Comme les métalammoniaques ne diffèrent des sels 

 métalliques ordinaires que par le fait que de l'ammoniaque 

 y a remplacé de l'eau, on doit donc aussi attribuer le 

 caractère basique des hydrates métalliques ordinaires à la 

 faculté que possèdent leurs hydroxyles de fixer des ions 

 hydrogène. 



