26 



eller omtrent det Tredobbelte af Coustanten. Da lu Salpeter- 

 iindersyren befinder sig i en anomal Tilstand og er underkastet 

 en Dissociation, ligger det nær at antage, at den deelvise De- 

 composition af Salpeterundersyrens Molecul forøger Reactionen 

 [N^ O'^j 0^) med omtrent 2700% saaat den iagttagne Varme- 

 udvikling ikke fremtræder som et Multiplum af 18200'=, og at 

 naar Salpeterundersyren ledes til Vand, hvorved der indtræder 

 en Decomposition, der igjen bringer den anomale Tilstand til 

 al forsvinde, Ileactionen netop formindskes med den samme 

 Størrelse, saa al Summen af begge Reaclioner giver en normal 

 Værdi eller el xMultiplum af omtrent 18200«. 



Reactionen ved Salpeterundersyreopløsningens Iltning med 

 Chlor bestaaer af følgende Led: 



Cl^ + m O + A^2 Qi Aq = 2 HClAq + JV2 0'^ Aq, 

 og den caloriske Virkning bliver saaledes 

 (N^ O' Aq, Cr-) = (.Y2 Qi A^^ 0\ -h 2 (iZ, Cl, Aq) — (H^, O). 



Indsættes nu heri de af mig fundne Talstørrelser, faaer man 

 28o54<= = (N-'O'Aq, O) -f- 78630-= — 68376% 

 hvoraf man da finder 



UV-^ 0^ Aq, O) ^ 18300«= 

 d. e. Salpeterundersyreopløsningens Iltning til Salpetersyre med 

 Ilt giver en Varmeudvikling, der netop er den tidligere omtalte 

 Constant. 



Af disse Størrelser findes endvidere Varmeudviklingen 

 ved Q væls loftveiltets Iltning til Salpetersyre; thi naar 

 Qvælstoftveilte med Ilt iltes til Salpeterundersyre, denne ledes 

 til Vand og den saaledes dannede Opløsning iltes med Ilt, 

 dannes Salpetersyre. Dette udtrykkes ved følgende Formel: 

 (iV2 0% 02) -f (NW*, Aq) + (N-' O'Aq, O) = (iV2 0% 0-',Aq). 



Ved at indsætte de nu bokjendte Størrelser i denne Formel 

 finder man 



39136'= + i 5500"= + 18300«= = {N^ 0^, 0^, Aq) eller 

 (N^ 0\ 0^, Aq) = 72941« = 4 . 18235 



