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nese en hydrale de peroxyde est accompagnée d'un déga gement 

 de chaleur, tandis qiie la formalion de l'acide manganique ne de- 

 gage pas de chaleur, et celle de l'acide liypermanganique en pro- 

 duit une absorption. 



Lorsque j'aurai terminé mes recherches sur le manganése, je 

 reviendrai sur ce point. 



4. Formation des sulfates métalliques. 



Il existe quelques anciens travaux sur l'oxydation des métaux. 

 Bien qu'ils ne puissent prétendre å une grande exaclitude, je 

 m'en servirai cependant ici, comme les resultats obtenus par les 

 divers expérimentateurs sont assez concordants. Plus tard, lorsque 

 j'aurai étendu mes recherches å cette question, j'y reviendrai. 

 Pour l'oxydation du cuivre, nous avons: 

 [Cu, O) = 38304«; Andrews 

 36528 Dulong 



37416 = 2 . 18708* 

 D'apres mes recherches, la chaleur de neutralisation de 

 l'oxyde de cuivre est (1. c.) 



(CuO, SO'^Aq) = 18800«= Thomsen. 

 d'oii 



{Cu, O, SO'^Aq) = 06216"= = 3. 18705'. 

 La formation du sulfate de fer par la reaction du sulfate de 

 cuivre et du fer, donne lieu au dégagement de chaleur suivant: 

 (Fe^ O, SO'^ Aq) — (Cu, O, SO'^ Aq) = 37820« Favre Æ Silb. 



37470 Andrews 



37645 = 2 . 18822 

 [Cu, O, SO^ Aq) = 56216 = 3 . 18705 



(Fe, O, SO-" Aq) = 93862 = 5 . 18772. 



Pour l'oxydation du plomb^ j'ai déjå, il y a piusieurs an- 

 nées (Pogg. Ann. 93. p. 37) trouvé la valeur 54336*, qui concorde 

 bien avec les nombres suivants: 



(P6, O) = 54336* Thomsen 

 53010 Woods 

 55340 Favre & Silb. 



54229*. 

 Mainlenant, comme d'apres mes determinations (Pogg. Ann. 



