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extrêmement sensible au point de faire reconnaître 

 par sa précipitation les plus petites traces de matières 

 sucrées; car ii suffit, d'après M. Barreswil , qu'un 

 grain de raisin mûr ait été broyé dans un litre d'eau 

 pour qu'on puisse constater que cette eau a acquis la 

 propriété de réduire le sel de enivre. 



Quand on fait la réaction, on peut avoir tantôt un 

 mélange trop riche en cuivre pour ia quantité de sucre, 

 tantôt un liquide trop chargé de sucre pour la quantité 

 de réactif qu'on emploie. Ces deux circonstances de- 

 viennent la source d'une foule de variétés dans l'aspect 

 de la réaction dont il est bon d'être prévenu. Quand le 

 liquide sucré est très pauvre et que la proportion du 

 réactif est au contraire trop considérable, comme cela 

 a lieu dans ce tube, il n'y a qu'une portion du cuivre 

 réduit par l'ébuliition, et en même temps qu'il se 

 précipite de l'oxyde, vous voyez le mélange rester 

 encore bleu, parce que la petite quantité de cuivre 

 réduit est dans un rapport direct avec la quantité de 

 sucre contenu dans le mélange. Si, au contraire ? nous 

 prenons un liquide sucré très riche et une très faible 

 proportion du réactif, nous aurons non-seulement par 

 l'ébuliition la réduction de tout le cuivre, mais de 

 plus vous voyez la liqueur se colorer en brun et l'oxyde 

 de cuivre se redissoudre , parce que l'excès de sucre 

 a réagi avec la potasse qui se trouve elle-même en 

 oxcès dans le même liquide. Nous avons ici , comme 

 vous le voyez, la réaction du cuivre mêlée à la réac- 

 tion de la potasse pure. Vous pouvez maintenant 

 supposer tous les intermédiaires possibles entre ces 



