Nernst: Über neuere Probleme der Wärmetlieorie. 79 



Erkenntnis auch mit den hier zu besprechenden Ergebnissen in engste 

 Beziehung tritt. 



Jene BeoI)achtungen betreffen nämlicli gerade Messungen der 

 spezifischen Wärme und, obwohl von mir, soweit es sich lediglich 

 um die Prüfung meines Wärmesatzes handelte, die theoretische Deutung 

 der spezifischen Wärmen hätte außer Betracht gelassen werden können, 

 so eröfi'nete sich doch anderseits die Aussicht, auf diesem Wege zu 

 einem tieferen Einblick in das Wesen jenes Satzes zu gelangen. Es 

 ist der Atomistik seit langem gelungen, die beiden Hauptsätze der 

 Thermodynamik aus dem Verlialten der Atome und Moleküle heraus 

 zu erklären; für den neuen Wärmesatz war das gleiche zu hoffen 

 und zu fordern. 



Noch vor einigen Jahren war man, was die Theorie der spezi- 

 fischen Wärmen anlangt, ganz auf die in erster Linie von Boltzmann 

 entwickelten Anscliauungen angewiesen ; nur wenige und kaum ge- 

 lungene Versuche einer Weiterentwicklung wurden gemacht. 



BoLTZMANNS Standpunkt war im wesentlichen folgender. Der Wär- 

 meinhalt der Gase besteht aus der Energie der fortschreitenden Be- 

 wegung und der Energie der Rotationsbewegung; hierzu können noch 

 die Energiemengen hinzutreten, welche durch die Schwingungen der 

 einzelnen Atome eines zusammengesetzten Gasmoleküls um ihre Ruhe- 

 lage bedingt sind. Bei festen Stoffen — die Flüssigkeiten, bei denen 

 die speziüsche Wärme am kompliziertesten ist, wollen wir hier außer 

 acht lassen -- hat man es wesentlich mit Schwingungen der Atome 

 um eine Ruhelage zu tun, d. h. es verhalten sich die einzelnen Atome 

 fester Körper wesentlich wie die einzelnen Atome der Gasmoleküle. 



Macht man nun die Annahme, daß ein in sich rotierendes Atom 

 keine merkliche Energie aufnimmt und daß ferner bei gegebener Tem- 

 peratur alle denkbaren Bewegungsenergien sich gegenseitig ins Gleich- 

 gewicht setzen, so ergibt sich eine Anzahl von allgemeinen Gesetz- 

 mäßigkeiten, die wenigstens zum Teil in auffallender Weise von der 

 Erfahrung bestätigt wurden. Einatomige Gase müssen hiernach eine 



Molekularwärme von ^ Jt = 2.98 besitzen, was übrigens schon Clausius 



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geschlossen und Kundt und Waebueg für Quecksilberdampf zuerst be- 

 stätigt gefunden hatten. Bei den obenerwähnten Messungen von Dr. 

 PiEE ergab sich für Argon iler gleiche Wert sogar in dem ganzen 

 Temperaturintervall von Zimmertemperatur bis 2350°. Für mehrato- 

 mige Gase, soweit man ihre Moleküle als starre Körper ansehen kann, 

 folgen ebenfalls bestimmte Werte der Molekularwärme, die in vielen 

 Fällen, wenigstens bei tiefen Temperaturen, auch wirklich gefunden 



