Recherches cristallographiques et chimiques sur les sels doubles 
haloides du platine 
par 
M. H. Topsøe. 
(Voir pag. 123—157.) 
I. Sels doubles du bichlorure de platine. 
Pour obtenir ces sels doubles, dont M. Bonnsdor ff (Pogg. Ann. 
17. 250) a déjå préparé un grand nombre en faisant cristalliser 
le chlorure de platine avec les différents chlorures métalliques, j'ai 
saturé le chlorhydrate de bichlorure de platine (PC/7,2HC1+6H?0)1) 
avec des quantités connues d”oxydes ou de carbonates métalliques, 
et fait évaporer ensuite la solution å la température ordinaire sur 
. de Vacide sulfurique. Par ce procédé, j'ai oblenu les sels suivants, 
qui mont pas été produils ou analysés exactement jusquici: 
PiCl, Po Cl? + 3H? 0. 11 cristallise en hexaédres réguliers 
dun jaune clair et assez durs, qui, dissous dans une grande 
quanlité d'eau chaude, se décomposent en partie avec séparation 
de chlorure de plomb (voir Oversigt p. 444). 
1) Cette combinaison a été analysée par M. Weber, qui en a fait mention dans 
Berliner Akad. Ber. 1867. Je Tai préparée et étudiée avant que M. Weber 
ait publié ses analyses, qui du reste sont d'accord avec les miennes; je me 
bornerai donc å remarquer ici que le »bichlorure de platine neutre« 
semble ne pas exister, puisqu'en dissolvant du platine dans de: I'eau 
régale contenant un excés d'acide chlorhydrique, on obtient toujours une 
combinaison du bichlorure avec de T'acide chlorhydrique, qu'on ne peut 
débarrasser de T'acide, méme en 1l'exposant pendant quelque temps å 
une température de 110? C.; car elle se décompose en partie en 
protochlorure de platine, pendant que le bichlorure non décomposé reste 
toujours en  combinaison avec de 1'acide chlorhydrique.  Evaporée å 
siccité au bain marie avec de l'acide hypochloreux en excés, qui devrait 
expulser T'acide chlorhydrique sous forme de chlore libre et d'eau, elle 
ne subit aucune décomposition. 
