— 528 — 
геди7лет{, уепп ег зете песайуе Га@ипо уегтейг& ойег зете розШуе уег- 
штаег. От еше укИсве Охуда®оп 4. В. ит еше МиупКипе 4ез Залег- 
Зо, ап Фе тшап ФгаВег з6еёз <]але, папе ез эсв Шег улеМасй пе Вф, 
зоп4еги ит етеп \\еспзе] 4ег Топешаиптееп». Напримфръ, хлоръ является 
окислителемъ въ присутстви воды, потому что онъ связываеть положитель- 
ные водородные 1оны и освобождаетъ отрицательные гидроксильные 1оны, 
дфиствующе уже окисляющимъ образомъ на друмя вещества. СлБдовательно, 
хлоръ является непрямымъ окислителемъ *). 
901-92 Н-н2 ОН=20]1-.2Н-=2 ОН 
вода соляная 
кислота, 
Мноте металлы въ водф являются непрямыми возстановителями, осво- 
бождая положительные водородные 1оны. 
= — -= 
п--2ОН--2 Н=Ив(ОН),-Н-Н 
При электролитическихъ окислительныхъ процессахъ наблюдается ихъ 
зависимость какъ оть вещества электродовъ, такъ и оть незначительнаго при- 
бавленя къ раствору посторонняго вещества. Въ обоихъ случаяхъ мы имфемъ 
дЪло съ явленями каталитическаго характера. Прибавлеше возстановителя 
къ окислителю ускориваеть ходъ процесса). Значительный Фактическй ма- 
терьяль, показывающий вмяше различныхь возстановителей на скорость 
окислительныхъ процессовъ, даль въ своихъ изслБдованяхъь Шеръ?). 
Какъ вишяетъ среда, на ходъ возстановительныхъ и окислительныхъ про- 
цессовъ, показываютъ опыты 06а“): перекись водорода, окисляеть соли 
перя въ щелочной средф и возстановляеть въ кислой. 
Итакъ, на основанши разобранныхъ примБровъ можно сказать, что въ 
ход процессовъ самоокислевшя могутъ принимать участе: 
1) Окисляемое вещество. 
2) Вещество съ активированнымъ кислородомъ (перекись водорода, слож- 
ныя перекиси). 
3) Катализаторъ (оксидазы). 
1) Епе]ег ‘ива У е1ззЪеге, 1. с. 5. 92. 
2) М. Те В1апс, 1. с. 5. 268-264. 
3) Е4. ЗсВаег. ТлеЫе?з Аппаеп 4ег СВепие. Вап@ 328. 1902. $. 32. 
4) ТоЪ. Аппаез 4е сВпше её 4е рвузте. 7 збме, 1оте ХХ. 1900, раз. 284. 
ИзьВети И. А. Н. 1909. 
