Gnanylsyrens empiriske formel. 39 



Dingen for rnolybdænsur ammoniak heller ikke er absolut 

 kvantitativ, kan ligeledes antages, og paa den anden side er 

 pyrofosfatets mængde ved de anførte analyser saa ringe, at 

 den i opløsning forblevne rest ikke aldeles kan sættes ud 

 af betragtning, naar formelen skal beregnes. Hvis vi saa- 

 ledes antager, at den opløsning, der er bleven fældt med 

 magnesia-mixtur, udgjorde ca, 100 ccm ved alle forsøg, og 

 vi saaledes adderer 1.8 mgr. pyrofosfat til de fundne mængder, 1 ) 

 faar vi i gjennemsnit 7.84 °/ P istedenfor 7.64 °/ P. 



Omendskjønt additionen af de 1.8 mgr. pyrofosfat jo er 

 noget vilkaarligt valgt, viser dog det anførte, at man ganske 

 vist ikke har gjenfundet nøiagtig 100 ° P i de 7.64 °/ , 

 men sikkerlig en smule mindre. 



Sætter vi nu, at molybdænvæsken og magnesiamixturen 

 tilsammen har holdt 3.1 mgr. fosforsalt i opløsning beregnet 

 som pyrofosfat, en antagelse som ganske vist er vilkaarlig, 

 men dog ingenlunde urimelig, tvertom mere antagelig end, 

 at intet er gaaet tabt, faar vi istedenfor 7.64 % P 7.94 % 

 P, altsaa 0.30 °/ mere. Multiplikatoren blir da 3.90 iste- 

 denfor 4.058. Omregnes nu de fundne tal med denne nye 

 multiplikator faas følgende værdier : 



VL1.10 -tl 1 7 8a J^5.og Po.sg 08.64 



Formelen for guanylsyren blir i dette tilfælde nærmest: 



n (C 22 H 35 N 10 P 2 O l7 ). 



Hvilken af disse to formler er den rigtige, kan med 

 bestemthed først afgjøres paa grundlag af analyser af gnanyl- 

 syrens metalsalte. 



Ved valget af metalsalte, der kunde egne sig til ana- 

 lyse med det maal for oie at give oplysning om guanylsyrens 



• T ) 1.8 mgr. pyrofosfat svarer til mængde fosforsur ammoniak- 

 magnesia, der holdes i opløsning af 100 ccm. ammoniakvand. 



