Guanylsyrens empiriske formel. 41 



3. Afveiet 0.2385 gr. substans. 

 AgCl. = 0.0811 gr. 

 Ag =0.0612 gr. = 25.60 °/o. 



I gjennenisnit indeholder saaledes det guanylsyre sølv 

 25.61 o/o Ag. 



Under forudsætning af, at guanylsyren er en enbasisk 

 syre, blir da sølvsaltets molekularvægt = 421. 



Selve guanylsyrens molekulartal blir under samme for- 

 udsætning = 314. 



Imidlertid er det let at vise, at guanylsyrens molekular- 

 tal maa være høiere end 314. Udgaar vi nemlig fra den 

 fundne værdi for P nemlig P = 7.64 faar vi P = - — * ,u 

 = 0.78, eller sættes P = 7.96 faar man paa samme maade 

 P = O.go . Det er heraf klart, at molekulartallet maa være 

 større end 314 eller med andre ord, guanylsyren maa 

 være en flerbasisk syre. Guanylsyrens molekulartal blir 

 saaledes udgaaende fra sølvsaltet = x 314, hvor x er antallet 

 sølvatomer, der indgaar i sølvforbindelsen. Sættes nu x = 2 

 og molekulartallet (M) = 62S faar vi P = 1.56. 



x = 3, M = 942 og P = 2.34. 



x = 4, M 1256 og P = 3.12 



x = 5 M = 1570 og P = 3.90 



x = 6 M = 1884 og P = 4.68 o. s. v. 



Heraf folger, at x enten maa være 4 eller 5 (eller 8 

 eller 10) da disse tal er de eneste, der giver en nogenlunde 

 rimelig værdi for P. Guanylsyren blir derfor enten en 4- 

 basisk eller en 5-basisk syre (bortseet fra x = 8 eller 10, 

 der har mindre sandsynlighed for sig). 



Molekulartallet er saaledes enten 1256 eller 1570. 

 Vi har tidligere paa grundlag af elementaranalyserne 

 opstillet formelen n (C 46 H 74 .N 2 i P* 36 ) eller formelen 



