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Vaiyt M. Berthier, il le change en protoxiJe qu'il dissout, et 

 en pet'oxide qu'il ne dissout pas. 



On trouve dans la nature l'hydrate de tritoxide de man- 

 ganèse cristallisé en longues aiguilles. Cet hydrate analysé par 

 M. Arfwedson a donné pour loo : lo d'eau pure, et 3,07 

 dWigène; le résidu étoit de l'oxide rouge. L'hydrate con- 

 tient donc une quantité d'eau dont l'oxigène est ^ de l'oxi- 

 gène de l'oxide. On doit remarquer que si on ajoute l'oxigène 

 de l'eau au tritoxide, on a du péroxide. 



Péroxide de manganèse. 



Arfwedson. 



Oxigéne 56,2 1 5 



Manganèse îoo 



On le prépare en chauffant doucement presque au rouge 

 le nitrate de manganèse. Comme le péroxide est très-disposé 

 à abandonner de l'oxigène par la chaleur, il faut laver à chaurd 

 le nitrate de manganèse calciné, par l'acide nitrique con- 

 centré, puis exposer de nouveau la matière lavée à l'action 

 de la chaleur* 



Exposé au rouge brun , cet oxide est réduit en tritoxide. 



M. Berthier a vu qu'en faisant bouillir pendant une heure 

 le péroxide de manganèse avec l'acide nitrique , iî y en a 

 les 0,06 qui sont dissous à l'état de protoxide , avec dégage- 

 ment d'oxigène. Le résidu indissous est un hydrate de péroxide 

 dans lequel l'oxigène de l'eau est le tiers de celui de l'oxi- 

 gène de l'oxide qui est susceptible de se dégager par la chaleur. 



A chaud l'acide suVfurique en sépare de l'oxigène, et dis- 

 sout du protoxide. 



L'acide sulfureux est converti par cet oxide délayé dans 

 l'eau en sulfate et en hyposulfate de manganèse. 



L'acide nilreux est converti en acide nitrique , qui s'unit à 

 Toxide ramené au minimum. 



L'acide hydrochlorique le dissout en dégageant du chlore ; 

 4ans cette réaction il se produit de l'eau et de l'hydrochlo- 

 rate de protoxide. 



Le péroxi^ie de manganèse , par la chaleur rouge sqmbre , 



