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Tair le sous-carbonate de manganèse dans un creuset de pla- 

 tine, ou bien encore en chauffant les oxides supérieurs, jus- 

 qu'à ce qu'ils ne dégagent plus d'oxigène. 



Il est d'un rouge plus ou moins brun , suivant la division 

 plus ou moins grande de ses parties. 



Plusieurs acides, et particulièrement l'acide sulfurique 

 étendu , réduisent cet oxide en protoxide qui est dissous, et 

 en tritoxide qui se sépare à l'état d'une poudre noire. 



Suivant M. Gay-Lussac et M. Berthier, l'acide nitrique, 

 concentré , entretenu bouillant pendant un temps suffisant 

 sur l'oxide rouge de manganèse , le convertit en protoxide 

 qui est dissous, et en péroxide qui ne l'est pas. 



Traité par l'acide hydrojchlorique , il est réduit en hydro- 

 chlorate de protoxide , parce qu'une portion d'oxigène s'em- 

 pare de l'hydrogène, d'une portion de l'acide hydrochlorique. 

 De là le dégagement de chlore qui se manifeste dans la réac- 

 tion des corps. 



Au rouge brun il absorbe l'oxigéne , et se convertit en tri- 

 toxide. 



L'acide sulfureux forme avec lui du sulfate de protoxide ; à 

 chaud , l'hydrogène le ramène à l'état de protoxide; tous les 

 combustibles qui agissent sur le protoxide, agissent sur lui. 

 M. Berthier, en chauffant pendant quatre heures à une ex- 

 cellente forge 10^ de cet oxide dans un creuset brasqué de 

 charbon, a obtenu 7^,34 de métal, 



M. Berthier préfère considérer l'oxide louge comme un 

 composé de deux atomes de protoxide , et un atome de pé- 

 roxide , plutôt que de le considérer comme un composé d'un 

 atome de protoxide, et de deux atomes de tritoxide. 



Tritoxide de manganèse. 



Arfwedson. 



Oxigène 42,16 



Manganèse 1 00 



On l'obtient en chauffant le nitrate de manganèse au rouge 

 brun. 



Il est d'un brun noir. 



L'acide nitrique concentré l'attaque assez facilement} sui- 



