A Z O 377 



également fort petites , sont terminées^ par trois petits lobes , 

 ce qui l*a fait nommer par Gœrtner chamitis trifurcata , t. 

 22 : ses fruits sont beaucoup plus grands ; ses fleurs plus 

 rares et quelquefois solitaires. Lamarck (111. t. 189, f . 2 ) 

 le rapporte à son azorelle : peut-être devra -t- on encore y 

 réunir le frago&a de Ruiz et Pavon ( Flor. Peruv. prodr. 43, 

 t. 34 ) , dont ces auteuts n'ont encore publié que le carac- 

 tère générique , assez semblable à celui des deux plantes 

 précédemment décrites. (J. ) 



AZOTE. ( Chim. ) Les chimistes françois ont donné , en 

 1787, lors de la rédaction de leur nomenclature méthodique, 

 le nom d'azote au principe qui constitue la partie non res- 

 pirable et non vitale de l'air atmosphérique. L'azote est 

 proprement la portion pesante, fixable et solidifiable du 

 gaz azote, qu'on nommoit autrefois mofette atmosphérique, 

 et qui fait, comme on sait, les 0,77 à 0,78 de l'air de l'at- 

 mosphère. Sous ce rapport on ignore complètement les pro- 

 priétés de cette base, de cette portion solidifiable du gaz 

 azote : personne ne l'a encore obtenu dans cet état. On 

 ne connoît ses propriétés que dans l'état gazeux ou fluide 

 élastique, c'est-à-dire lorsque l'azote est dissous, fondu, 

 fluidifié par le calorique. 



Ce gaz, qu'on sépare de l'air en y brûlant des combusti- 

 bles qui en absorbent tout l'oxigène , comme du phos- 

 phore, etc., ou qu'on obtient en traitant les substances ani- 

 males par l'acide nitrique foible , en décomposant l'am- 

 moniaque par l'acide muriatique oxigené , par l'acide ni- 

 trique, par les acides métalliques (voyez le mot Ammo- 

 jstiaque), est invisible, fluide, élastique comme l'air; il 

 est plus léger que l'air de quelques centièmes : il éteint les 

 corps enflammés ; il asphixie les animaux ; il est indisso- 

 luble dans l'eau, ou plutôt on ne peut le condenser, le 

 liquéfier ou le solidifier dans aucun corps connu. On verra 

 dans divers articles qu'outre la constitution de l'atmosphère, 

 à laquelle il contribue , il entre comme principe dans l'a- 

 cide nitrique, dans l'ammoniaque, dans les matières ani- 

 înales , et même dans quelques substances végétales. La 

 connoissance de ce corps, acquise par les chimistes modernes 

 et due d'abord àLavoisier, a beaucoup contribué aux pro- 



