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poudre fine, est exposé pendant plusieurs mois au contact clii 

 gaz oxigène de l'air à une température variant de 3o° à 40^5 

 200 d'arsenic s'unissent alors à 8,476 d'oxigène. Le composé 

 est noirâtre et volumineux; lorsqu'on l'expose au feu, il se 

 réduit en arsenic niétailique et en acide arsenieux. 



MM. Proust et Th. Thomson ne regardent pas l'existence de 

 cet oxide comme suffisamment démontrée par les expériejices 

 de M. Berzelius. 



Acide Arsenieux. Voyez Arsenieux. (Acide) 

 Acide Arsenique. Voyez Arsenique. (Acide) 

 Combinaison du chlore avec l'arsenic. Le chlare a une action 

 si vive sur l'arsenic, qu'il suffit de verser, à la température 

 ordinaire, ce métal réduit en poudre dans un flacon plein de 

 chlore , pour que les corps se combinent en donnant lieu à un 

 dégagement de chaleur et de lumière. Le chlorure produit se 

 présente sous la forme de vapeurs blanches qui finissent par se 

 condenser en un liquide incolore. Le chlorure d'arsenic est 

 très-caustique, volatil. M. Davy dit qu'il peut être dissous par 

 une petite quantité d'eau: mais si Ton augmente cette quan- 

 tité, l'on obtient de l'acide arsenieux précipité, et de l'acide 

 liydrochlorique dissous qui ne retient que très-peu d'acide 

 arsenieux. L'arsenic enlève le chlore au mercure; pour s'en 

 convaincre, il suffit de distiller, à une douce chaleur, une 

 partie d'arsenic et deux de perchlorure de mercure. Le chlo- 

 rure d'arsenic passe le premier dans le récipient. 



Combinaison de V arsenic avec le soufre. Lorsqu'on chauffe, 

 dans une cornue de verre, des mélanges d'arsenic et de soufre 

 en proportions quelconques^ il se sublime un sulfure transpa- 

 rent d'un rouge orangé, dont les principes sont constamment 

 dans le rapport de 100 d'arsenic à 7 2 , 41 de soufre, ou de 

 i38 à 100, ainsi que M. Laugier s'en est assuré. Le précipité 

 jaune qui se forme lorsqu'on fait passer du gaz acide hydro- 

 sulfurique dans une solution aqueuse d'acide arsenieux, est 

 un sulfure semblable à celui qui est préparé par la voie sèche. 

 Il est bien remarquable, suivant l'observation de M. Laugier, 

 que ni le sulfure rouge, ni le sulfure jaune d'arsenic natifs ne 

 correspondent, par la proportion de leurs élémens, au sulfure 

 artificiel; car ce chimiste a vu que le sulfure rouge contenoit, 

 arsenic 233, soufre 100, et le sulfure jaune, arsenic i65, 



