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observation , une des plus belles que ion ait faites en physique ^ 

 appartient à M. Gay-Lussac. Elle peut être ainsi généralisée. 



En telles proportions que les corps gazeux s'unissent , ils donnent 

 toujours lieu à des composés dont les élémens en volume sont des 

 multiples les uns des autres ; et quand les gaz éprow^ent une con- 

 traction de volume par la combinaison , cette contraction a un 

 rapport simple avec les volumes des gaz , ou plutôt avec celui de 

 l'un d'eux; ainsi 



100 vol. osig. s^unissent à 200 vol. hydrog. , la contraction est égale à loo vol. 



, 200 

 osigène, 5o 



oxigène^ sans contraction apparente 



La loi de M. Gay-Lussac est susceptible d'un grand nombre 

 d'applications , dont les suivantes sont très-importantes : 

 1°. quand on connoît exactement la densité des gaz qui consti- 

 tuent un composé, et la proportion dans laquelle ilss'unissent, 

 on peut calculer les rapports en poids des élémens du composé; 

 c'est un moyen de s'assurer de l'exactitude des expériences 

 que l'on a faites pour déterminer ces rapports : ainsi sachant 

 que la densité de l'azote est 0,9691, celle de rhydrogène 

 0,0732 , que ces gaz s'unissent dans le rapport de 1 à 3 |)our 

 former l'ammoniaque ; on a la composition de cet alcali en 

 poids en prenant 1 fois la densité de l'azote, et 3 fois la den- 

 sité de l'hydrogène, ce qui donne azote 0,9691 , hydrogène 

 0,2196; 2". lorsque le composé est à l'état gazeux, et qu'avec 

 les données précédentes , on a aussi le volume de ce composé, 

 on en détermine aisément la densité ; par exemple , sachant 

 que le volume d'azote et les trois volumes d'hydrogène dont 

 nous venons de donner les poids, produisent deux volumes de 

 gaz ammoniaque; on a la densité de ce gaz en divisant par 2 

 la somme de ces poids, savoir 1,1887, ce qui donne 0,6945 

 pour la densité cherchée; 3°. quand un gaz s'unit à un corps 

 solide pour former une combinaison gazeuse, que la densité 

 du gaz élémentaire et celle du gaz composé sont connues, il 

 est facile de déterminer les poids des élémens de la combinai- 

 son, en tenant compte de la contraction que ce gaz peut avoir 



